Cierto volumen de un gas está sometido a una presión de 970 mm Hg cuando su temperatura es de 25 ^°C. ¿A qué t

Question

Cierto volumen de un gas está sometido a una presión de 970 mm Hg cuando su temperatura es de 25 ^°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea de 760 mm Hg ?

Accepted Answer

La temperatura tiene que ir en kelvin: sumamos 273.

T = t + 273

T_{1} = 25 + 273 = 298 K

El volumen no cambia (es «cierto volumen» del gas), así que aplicamos la ley de Gay-Lussac:

\frac{P_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}}{T_{2}}

\frac{970 mm Hg}{298 K} = \frac{760 mm Hg}{T_{2}}

Despejamos

T_{2}

:

T_{2} = \frac{760 \cdot 298}{970} \approx 233,5 K

Lo pasamos a grados Celsius: restamos 273.

t = T - 273

t_{2} = 233,5 - 273 = - 39,5^{\circ} C

Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO

Solución

Más ejercicios de Leyes de los gases