Una muestra de gas ocupa un volumen de 44,8 litros en condiciones estándar, es decir, 25 ^°C de temperatura y

Question

Una muestra de gas ocupa un volumen de 44,8 litros en condiciones estándar, es decir, 25 ^°C de temperatura y una presión de una atmósfera. ¿Cuál será su presión a una temperatura de 34 ^°C, si V=cte. ?

Accepted Answer

Las temperaturas tienen que ir en kelvin: sumamos 273.

T = t + 273

T_{1} = 25 + 273 = 298 K

T_{2} = 34 + 273 = 307 K

El volumen es constante (los 44,8 L no cambian), así que aplicamos la ley de Gay-Lussac:

\frac{P_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}}{T_{2}}

\frac{1 atm}{298 K} = \frac{P_{2}}{307 K}

Despejamos

P_{2}

:

P_{2} = \frac{1 \cdot 307}{298} \approx 1,03 atm

Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO

Solución

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