¿Qué volumen ocupará una masa de gas a 150 ^°C y 200 mm Hg, sabiendo que a 50 ^°C y 1 atmósfera ocupa un volum

Question

¿Qué volumen ocupará una masa de gas a 150 ^°C y 200 mm Hg, sabiendo que a 50 ^°C y 1 atmósfera ocupa un volumen de 6 litros?

Accepted Answer

Las temperaturas tienen que ir en kelvin: sumamos 273.

T = t + 273

T_{1} = 50 + 273 = 323 K

T_{2} = 150 + 273 = 423 K

Las dos presiones tienen que ir en la misma unidad: 1 atm = 760 mm Hg.

\begin{aligned} 1 atm \cdot \frac{760 mm Hg}{1 atm} \\ = 760 mm Hg \end{aligned}

Cambian a la vez la presión, el volumen y la temperatura, así que aplicamos la ecuación general de los gases:

\frac{P_{1} \cdot V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} \cdot V_{2}}{T_{2}}

\begin{aligned} \frac{760 mm Hg \cdot 6 L}{323 K} \\ = \frac{200 mm Hg \cdot V_{2}}{423 K} \end{aligned}

Despejamos

V_{2}

:

V_{2} = \frac{760 \cdot 6 \cdot 423}{200 \cdot 323} \approx 29,86 L

Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO