Un recipiente de volumen variable, contiene 12 L de un gas a 3,2 atm y 43 ^°C. a) ¿Qué volumen alcanzará si au

Question

Un recipiente de volumen variable, contiene

12 L

de un gas a

3,2 atm

y

43^{\circ} C

.
a) ¿Qué volumen alcanzará si aumentamos la temperatura hasta los

185^{\circ} C

manteniendo constante la presión?;
b) ¿Y si mantenemos el volumen constante, qué presión alcanzará?

Accepted Answer

a) Las temperaturas tienen que ir en kelvin: sumamos 273. T=t+273 T_1=43+273=316 K T_2=185+273=458 K La presión no cambia, así que aplicamos la ley de Charles: V_1T_1= V_2T_2 (12 L)/(316 K)= V_2458 K Despejamos V_2: V_2=(12· 458)/(316)≈ 17,39 L b) Calentamos igual, de 316 K a 458 K, pero ahora con el volumen constante. Aplicamos la ley de Gay-Lussac: P_1T_1= P_2T_2 3,2 atm316 K= P_2458 K Despejamos P_2: P_2= 3,2· 458316≈ 4,64 atm

Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO

Solución

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