Se tiene un volumen de 40 cm^3 de oxígeno a una presión de 380 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 76

Question

Se tiene un volumen de 40 cm^3 de oxígeno a una presión de 380 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 760 mm Hg, si la temperatura permanece constante?

Accepted Answer

La temperatura no cambia, así que aplicamos la ley de Boyle-Mariotte:

P_{1} \cdot V_{1} = P_{2} \cdot V_{2}

\begin{aligned} 380 mm Hg \cdot 40 {cm}^{3} \\ = 760 mm Hg \cdot V_{2} \end{aligned}

Despejamos

V_{2}

:

V_{2} = \frac{380 \cdot 40}{760} = 20 {cm}^{3}

Al doblar la presión, el volumen se reduce a la mitad.

Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO

Solución

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