Un gas ocupa un volumen de 50 cm^3 a la presión de 1,5 atmósferas. ¿Qué volumen ocuparía si la presión disminu

Question

Un gas ocupa un volumen de 50 cm^3 a la presión de 1,5 atmósferas. ¿Qué volumen ocuparía si la presión disminuyera hasta 75 cm de mercurio?

Accepted Answer

Las dos presiones tienen que ir en la misma unidad. Pasamos las atmósferas a centímetros de mercurio (1 atm = 76 cm Hg):

\begin{aligned} 1,5 atm \cdot \frac{76 cm Hg}{1 atm} \\ = 1,5 \cdot 76 cm Hg = 114 cm Hg \end{aligned}

Suponemos que la temperatura no cambia, así que aplicamos la ley de Boyle-Mariotte:

P_{1} \cdot V_{1} = P_{2} \cdot V_{2}

\begin{aligned} 114 cm Hg \cdot 50 {cm}^{3} \\ = 75 cm Hg \cdot V_{2} \end{aligned}

Despejamos

V_{2}

:

V_{2} = \frac{114 \cdot 50}{75} = 76 {cm}^{3}

Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO