Calcula la presión de 2 L de gas a 50 ^°C y 700 Tor, si al final ocupan 0,75 litros a 50 ^°C.

Question

Accepted Answer

El torr y el milímetro de mercurio son la misma unidad: 700 Torr son 700 mm Hg.
La temperatura es la misma al principio y al final (50 °C), así que aplicamos la ley de Boyle-Mariotte:

P_{1} \cdot V_{1} = P_{2} \cdot V_{2}

700 mm Hg \cdot 2 L = P_{2} \cdot 0,75 L

Despejamos

P_{2}

:

P_{2} = \frac{700 \cdot 2}{0,75} \approx 1866,7 mm Hg

En atmósferas (1 atm = 760 mm Hg):

\begin{aligned} 1866,7 mm Hg \cdot \frac{1 atm}{760 mm Hg} \\ = \frac{1866,7}{760} atm \approx 2,46 atm \end{aligned}

Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO

Solución

Más ejercicios de Leyes de los gases