Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atm y a un

Question

Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atm y a una temperatura de 11 ^°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie oceánica, donde la presión es 1 atm y la temperatura 18 ^°C ?

Accepted Answer

Las temperaturas tienen que ir en kelvin: sumamos 273.

T = t + 273

T_{1} = 11 + 273 = 284 K

T_{2} = 18 + 273 = 291 K

Cambian a la vez la presión, el volumen y la temperatura, así que aplicamos la ecuación general de los gases:

\frac{P_{1} \cdot V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} \cdot V_{2}}{T_{2}}

\frac{4 atm \cdot 25 mL}{284 K} = \frac{1 atm \cdot V_{2}}{291 K}

Despejamos

V_{2}

:

V_{2} = \frac{4 \cdot 25 \cdot 291}{1 \cdot 284} \approx 102,5 mL

Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO

Solución

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