En un recipiente de 5 L se introduce gas oxígeno a la presión de 4 atm y se observa que su temperatura es de 2

Question

En un recipiente de 5 L se introduce gas oxígeno a la presión de 4 atm y se observa que su temperatura es de 27 ^°C. ¿Cuál será su presión si la temperatura pasa a ser de 127 ^°C sin que varíe el volumen?

Accepted Answer

Las temperaturas tienen que ir en kelvin: sumamos 273.

T = t + 273

T_{1} = 27 + 273 = 300 K

T_{2} = 127 + 273 = 400 K

El volumen no cambia, así que aplicamos la ley de Gay-Lussac:

\frac{P_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}}{T_{2}}

\frac{4 atm}{300 K} = \frac{P_{2}}{400 K}

Despejamos

P_{2}

:

P_{2} = \frac{4 \cdot 400}{300} \approx 5,33 atm

Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO

Solución

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