Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 ^°C y a una presión de 380 atm, ¿Cuál es el nuevo volume

Question

Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 ^°C y a una presión de 380 atm, ¿Cuál es el nuevo volumen del globo a 0,20 atm y 45 ^°C de temperatura?

Accepted Answer

Las temperaturas tienen que ir en kelvin: sumamos 273.

T = t + 273

T_{1} = 8 + 273 = 281 K

T_{2} = 45 + 273 = 318 K

Cambian a la vez la presión, el volumen y la temperatura, así que aplicamos la ecuación general de los gases:

\frac{P_{1} \cdot V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} \cdot V_{2}}{T_{2}}

\begin{aligned} \frac{380 atm \cdot 750 mL}{281 K} \\ = \frac{0,20 atm \cdot V_{2}}{318 K} \end{aligned}

Despejamos

V_{2}

:

\begin{aligned} V_{2} & = \frac{380 \cdot 750 \cdot 318}{0,20 \cdot 281} \\ \approx 1612633 mL \end{aligned}

Lo pasamos a litros (1 L = 1000 mL):

\begin{aligned} 1612633 mL \cdot \frac{1 L}{1000 mL} \\ = \frac{1612633}{1000} L \approx 1612,6 L \end{aligned}

Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO

Solución

Más ejercicios de Leyes de los gases