Un alpinista inhala 500 mL de aire a una temperatura de 10 ^°C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si

Question

Un alpinista inhala 500 mL de aire a una temperatura de 10 ^°C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37 ^°C ?

Accepted Answer

Las temperaturas tienen que ir en kelvin: sumamos 273.

T = t + 273

T_{1} = 10 + 273 = 283 K

T_{2} = 37 + 273 = 310 K

Suponemos que la presión no cambia, así que aplicamos la ley de Charles:

\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}

\frac{500 mL}{283 K} = \frac{V_{2}}{310 K}

Despejamos

V_{2}

:

V_{2} = \frac{500 \cdot 310}{283} \approx 547,7 mL

Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO