Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO

En un proceso isobárico, un gas ocupa 1,5 litros a $35{}^{\circ }\text{C}$ de temperatura, ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda $\mathrm{2,6}\text{ L}$?

El gas se expande 2,6 L más, así que el volumen final es el inicial más 2,6 L:
$V_2=\mathrm{1,5}+\mathrm{2,6}=\mathrm{4,1}\text{ L}$
La temperatura tiene que ir en kelvin: sumamos 273.
$\boxed{{\displaystyle T=t+273}}$
$T_1=35+273=308\text{ K}$
Isobárico quiere decir a presión constante: aplicamos la ley de Charles:
$\boxed{{\displaystyle {\displaystyle \frac{V_1}{T_1}}={\displaystyle \frac{V_2}{T_2}}}}$
${\displaystyle \frac{\mathrm{1,5}\text{ L}}{308\text{ K}}}={\displaystyle \frac{\mathrm{4,1}\text{ L}}{T_2}}$
Despejamos $T_2$:
$T_2={\displaystyle \frac{\mathrm{4,1}\cdot 308}{\mathrm{1,5}}}\approx \mathrm{841,9}\text{ K}$
Lo pasamos a grados Celsius: restamos 273.
$\boxed{{\displaystyle t=T-273}}$
$t_2=\mathrm{841,9}-273=\mathrm{568,9}{}^{\circ }\text{C}$