Ejercicio resuelto de Entalpía · Química · Navarra · 2025

Represente en un diagrama la evolución de la entalpía frente a la coordenada de reacción correspondiente a una reacción exotérmica, indicando los reactivos, los productos y el complejo activado, señalando el valor de la energía de activación. [0,50 puntos]

En una reacción exotérmica los productos están por debajo de los reactivos, de modo que la variación de entalpía es negativa. Entre unos y otros hay siempre una barrera: el sistema tiene que pasar por una situación intermedia de máxima energía, el complejo activado, en la que los enlaces viejos están medio rotos y los nuevos medio formados.

La energía de activación es la diferencia entre esa cima y el nivel de los reactivos, y es la que decide la velocidad de la reacción; la diferencia entre los dos niveles horizontales es $\Delta H$, que decide el calor intercambiado:



Conviene no confundirlas: que una reacción sea muy exotérmica no significa que sea rápida. La combustión del papel desprende mucho calor y aun así necesita una cerilla, porque su energía de activación es alta.