¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mm Hg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se co

Question

¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mm Hg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 centímetros cúbicos?

Accepted Answer

Las dos presiones tienen que ir en la misma unidad. Pasamos

1,8 atm

a milímetros de mercurio (1 atm = 760 mm Hg):

\begin{aligned} 1,8 atm \cdot \frac{760 mm Hg}{1 atm} \\ = 1,8 \cdot 760 mm Hg \\ = 1368 mm Hg \end{aligned}

Suponemos que la temperatura no cambia, así que aplicamos la ley de Boyle-Mariotte. La incógnita es el volumen inicial:

P_{1} \cdot V_{1} = P_{2} \cdot V_{2}

\begin{aligned} 980 mm Hg \cdot V_{1} \\ = 1368 mm Hg \cdot 860 {cm}^{3} \end{aligned}

Despejamos

V_{1}

:

V_{1} = \frac{1368 \cdot 860}{980} \approx 1200,5 {cm}^{3}

Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO