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Examen de Química de Comunidad de Madrid 2022 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Comunidad de Madrid, convocatoria ordinaria de 2022. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades periódicas

A.1 Considere los elementos: A (Z = 9) y B (Z = 13).

a) (0,5 puntos) Escriba la configuración electrónica de cada uno.
b) (0,5 puntos) Identifique el nombre, símbolo, grupo y periodo de cada elemento.
c) (0,5 puntos) Justifique cuál es el elemento de menor energía de ionización.
d) (0,5 puntos) Formule el compuesto binario formado por los elementos A y B, nómbrelo e indique el tipo de enlace que presenta.

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Ejercicio 2: Orgánica

A.2 Responda las siguientes cuestiones:

a) (1 punto) Nombre los siguientes compuestos, escriba su fórmula molecular, indique cuáles son isómeros entre sí y especifique el tipo de isomería que presentan:

\begin{array}{ll} a1) & C H_{3} - C O - C H_{2} - C H (C H_{3})_{2} \\ a2) & C H_{3} - C H O H - C H (C H_{3}) - C H_{2} - C H_{3} \\ a3) & C H_{3} - C (C H_{3})_{2} - C H_{2} - C H O \\ a4) & C H_{3} - (C H_{2})_{2} - O - (C H_{2})_{2} - C H_{3} \end{array}

b) (1 punto) Se quiere sintetizar 3-bromohexano, como único producto, a partir de un alqueno. Formule la correspondiente reacción, indique de qué tipo es, nombre la regla que sigue y nombre el alqueno de partida.

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Ejercicio 3: Solubilidad

A.3 Sobre una disolución que contiene iones

H g^{2 +}

0,010 M y

A g^{+}

0,020 M se va añadiendo gota a gota otra disolución con iones

I O_{3}^{-}

. Considere que la adición de las gotas de

I O_{3}^{-}

no produce cambio de volumen.

a) (0,5 puntos) Escriba los equilibrios de solubilidad ajustados de las dos sales de

I O_{3}^{-}

, detallando el estado de todas las especies.
b) (1 punto) Escriba la expresión de

K_{s}

en función de la solubilidad y calcule la solubilidad molar de

H g (I O_{3})_{2}

A g I O_{3}

.
c) (0,5 puntos) ¿Cómo varía la solubilidad de los yodatos de mercurio y plata al añadir un exceso de yodato a la disolución?

Datos:

K_{s} (H g (I O_{3})_{2}) = 2,0 \cdot 10^{- 19}

;

K_{s} (A g I O_{3}) = 3,0 \cdot 10^{- 8}

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Ejercicio 4: Velocidad

A.4 La reacción

C H C l_{3} (g) + C l_{2} (g) ⟶ C C l_{4} (g) + H C l (g)

es de primer orden con respecto a

C H C l_{3}

y de orden 1/2 con respecto a

C l_{2}

.

a) (0,5 puntos) Escriba la ecuación de velocidad y determine el orden total de la reacción.
b) (0,5 puntos) Deduzca las unidades de la constante de velocidad.
c) (0,5 puntos) Justifique cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de volumen a temperatura constante.
d) (0,5 puntos) Justifique cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de temperatura.

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Ejercicio 5: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

A.5 El clorato de potasio, en medio ácido, reacciona con aluminio formándose tricloruro de aluminio, cloro molecular, cloruro de potasio y agua.

a) (0,5 puntos) Formule y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar.
b) (0,75 puntos) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
c) (0,75 puntos) Calcule el volumen de una disolución de clorato de potasio de concentración 1,67

g \cdot L^{- 1}

que se necesita para oxidar 0,54 g de aluminio.

Datos: Masas atómicas (u): O = 16,0; Al = 27,0; Cl = 35,5; K = 39,1.

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Ejercicio 6: Enlace químico

B.1 Dadas las siguientes especies:

F e

B H_{3}

C H C l_{3}

M g F_{2}

.

a) (0,5 puntos) Justifique qué tipo de enlace presenta cada una de ellas.
b) (0,5 puntos) Indique cuál/es conducirán la corriente en estado sólido y cuál/es lo harán en estado fundido.
c) (1 punto) Para las especies covalentes: indique y represente la geometría molecular, diga la hibridación del átomo central, y justifique su polaridad.

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Ejercicio 7: Orgánica

B.2 Complete y ajuste las siguientes reacciones, formule y nombre todos los compuestos orgánicos que intervienen e indique el tipo de reacción:

a) (0,5 puntos) Propano + oxígeno

⟶

b) (0,5 puntos) Ácido butanoico + propan-1-amina

⟶

c) (0,5 puntos)

n C H_{2} = C H_{2}

+ catalizador

⟶

d) (0,5 puntos)

C H_{3} - C H O H - C H_{3} + H_{2} S O_{4}

(concentrado)

⟶

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Ejercicio 8: Constante de equilibrio Kp

B.3 El compuesto

N O B r (g)

se descompone según la reacción:

2 N O B r (g) ⇌ 2 N O (g) + B r_{2} (g) (Δ H = + 16,3 k J / m o l)

En un matraz de 1,0 L se introducen 2,0 mol de

N O B r

. Cuando se alcanza el equilibrio a 25 ºC, se observa que se han formado 0,050 mol de

B r_{2}

. Calcule:

a) (0,5 puntos) Las concentraciones de cada especie en el equilibrio.
b) (0,5 puntos)

K_{c}

K_{p}

.
c) (0,5 puntos) La presión total.
d) (0,5 puntos) Justifique dos formas de favorecer la descomposición del

N O B r

.

Dato:

R = 0,082 a t m \cdot L \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}

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Ejercicio 9: pH

B.4 El agua de una piscina a la que se ha añadido ácido hipocloroso tiene un pH = 7,5.

a) (1 punto) Escriba la reacción y calcule la concentración inicial del ácido hipocloroso en la piscina.
b) (1 punto) Si observamos que el pH de la piscina ha aumentado hasta 7,8, justifique con las reacciones adecuadas y sin hacer cálculos, cuál de los siguientes reactivos debemos añadir para restablecer el pH a 7,5: NaOH; HCl; NaCl.

Dato: Ka (ácido hipocloroso)

= 3,2 \times 10^{- 8}

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Ejercicio 10: Pilas galvánicas

B.5 Responda las siguientes cuestiones:

a) (1 punto) Dibuje el esquema de una pila utilizando como electrodos una barra de cadmio y otra de plata. Identifique todos los elementos que la forman, e indique el sentido del movimiento de los electrones.
b) (1 punto) Escriba las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo, y calcule el potencial de la pila.

Datos:

E^{0} (V)

C d^{2 +} / C d = - 0,40

;

A g^{+} / A g = 0,80

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