Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO

A volumen cte., la temperatura de un gas se hace doble ¿Qué le pasa a su presión? ¿Y si se triplica?

A volumen constante se cumple la ley de Gay-Lussac:
$\boxed{{\displaystyle {\displaystyle \frac{P_1}{T_1}}={\displaystyle \frac{P_2}{T_2}}}}$
Si la temperatura absoluta se hace doble, $T_2=2\cdot T_1$. Lo sustituimos:
${\displaystyle \frac{P_1}{T_1}}={\displaystyle \frac{P_2}{2\cdot T_1}}$
Despejamos $P_2$:
$P_2={\displaystyle \frac{2\cdot T_1\cdot P_1}{T_1}}=2\cdot P_1$
La presión también se hace doble: se duplica.


Si la temperatura absoluta se triplica, $T_2=3\cdot T_1$, y del mismo modo:
$P_2={\displaystyle \frac{3\cdot T_1\cdot P_1}{T_1}}=3\cdot P_1$
La presión se triplica. A volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura absoluta.