Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100 ^°C posee una presión de 2 atm

Question

Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100 ^°C posee una presión de 2 atm, ¿Qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K ?

Accepted Answer

La temperatura tiene que ir en kelvin: sumamos 273.

T = t + 273

T_{1} = 100 + 273 = 373 K

El recipiente es rígido: el volumen no cambia. Aplicamos la ley de Gay-Lussac:

\frac{P_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}}{T_{2}}

\frac{2 atm}{373 K} = \frac{P_{2}}{473 K}

Despejamos

P_{2}

:

P_{2} = \frac{2 \cdot 473}{373} \approx 2,54 atm

Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO

Solución

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