Ejercicio resuelto de Orgánica · Química · 2026

Responda a las siguientes cuestiones:

a) Formule las siguientes reacciones, escriba el nombre de todos los reactivos y productos orgánicos e indique el tipo de reacción: [1 punto]

i) Formación de ${\text{CH}}_3-\text{CH}({\text{CH}}_3)-({\text{CH}}_2{)}_2-\text{COO}-{\text{CH}}_3$ a partir de la reacción de un ácido con otro reactivo.

ii) ${\text{CH}}_3-({\text{CH}}_2{)}_4-\text{CHO}+$ oxidante $⟶$

b) Escriba la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos orgánicos: [0,5 puntos]

i) 2,3,3-trimetilbutanal.

ii) trans-4-metilpent-2-eno.

c) Formule la reacción de adición de ${\text{Cl}}_2$ a ${\text{CH}}_3-\text{CH}={\text{CH}}_2$. Nombre todos los compuestos orgánicos. Razone cómo afecta un aumento de temperatura a la velocidad de la reacción. [1 punto]

$\mathbf{\text{a)}}\mathbf{\text{(1}}\mathbf{\text{punto)}}\mathbf{\text{Formule}}\mathbf{\text{las}}\mathbf{\text{reacciones,}}\mathbf{\text{nombre}}\mathbf{\text{los}}\mathbf{\text{reactivos}}\mathbf{\text{y}}\mathbf{\text{productos}}\mathbf{\text{org}}\acute{\mathbf{\text{a}}}\mathbf{\text{nicos}}\mathbf{\text{e}}\mathbf{\text{indique}}\mathbf{\text{el}}\mathbf{\text{tipo}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{reacci}}\acute{\mathbf{\text{o}}}\mathbf{\text{n.}}$

i) El producto es un éster, así que la reacción es la esterificación de un ácido carboxílico con un alcohol. Se localizan los dos trozos: el que lleva el carbonilo procede del ácido y el unido al oxígeno, del alcohol.

${\text{CH}}_3-\text{CH}({\text{CH}}_3)-({\text{CH}}_2{)}_2-\text{COOH}+{\text{CH}}_3\text{OH }\rightleftharpoons {\text{CH}}_3-\text{CH}({\text{CH}}_3)-({\text{CH}}_2{)}_2-\text{COO}-{\text{CH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}$

Reaccionan el ácido 4-metilpentanoico y el metanol, y se obtienen 4-metilpentanoato de metilo y agua. Es una reacción de esterificación (una condensación).

ii) El hexanal es un aldehído, y los aldehídos se oxidan al ácido carboxílico del mismo número de carbonos:

${\text{CH}}_3-({\text{CH}}_2{)}_4-\text{CHO }\stackrel{\text{ oxidante }}{\to }{\text{CH}}_3-({\text{CH}}_2{)}_4-\text{COOH}$

Del hexanal se obtiene ácido hexanoico; la reacción es de oxidación.

$\mathbf{\text{b)}}\mathbf{\text{(0,5}}\mathbf{\text{puntos)}}\mathbf{\text{Escriba}}\mathbf{\text{la}}\mathbf{\text{f}}\acute{\mathbf{\text{o}}}\mathbf{\text{rmula}}\mathbf{\text{semidesarrollada}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{los}}\mathbf{\text{compuestos}}\mathbf{\text{indicados.}}$

i) 2,3,3-trimetilbutanal: la cadena principal es de cuatro carbonos y termina en el grupo aldehído, que es el carbono 1; llevan metilos el 2 y, por partida doble, el 3.

${\text{CH}}_3-\text{C}({\text{CH}}_3{)}_2-\text{CH}({\text{CH}}_3)-\text{CHO}$

ii) trans-4-metilpent-2-eno: cadena de cinco carbonos con el doble enlace entre el 2 y el 3 y un metilo en el 4. El prefijo trans indica que los dos grupos que continúan la cadena están a distinto lado del doble enlace.



${\text{CH}}_3-\text{CH}=\text{CH}-\text{CH}({\text{CH}}_3)-{\text{CH}}_3$

$\mathbf{\text{c)}}\mathbf{\text{(1}}\mathbf{\text{punto)}}\mathbf{\text{Formule}}\mathbf{\text{la}}\mathbf{\text{adici}}\acute{\mathbf{\text{o}}}\mathbf{\text{n}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{cloro}}\mathbf{\text{al}}\mathbf{\text{propeno,}}\mathbf{\text{nombre}}\mathbf{\text{los}}\mathbf{\text{compuestos}}\mathbf{\text{y}}\mathbf{\text{razone}}\mathbf{\text{c}}\acute{\mathbf{\text{o}}}\mathbf{\text{mo}}\mathbf{\text{afecta}}\mathbf{\text{un}}\mathbf{\text{aumento}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{temperatura}}\mathbf{\text{a}}\mathbf{\text{la}}\mathbf{\text{velocidad}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{la}}\mathbf{\text{reacci}}\acute{\mathbf{\text{o}}}\mathbf{\text{n.}}$

El cloro se adiciona al doble enlace, y cada átomo se coloca en uno de los dos carbonos que lo formaban:

${\text{CH}}_3-\text{CH}={\text{CH}}_2+{\text{Cl}}_2⟶{\text{CH}}_3-\text{CHCl}-{\text{CH}}_2\text{Cl}$

El propeno da 1,2-dicloropropano. Es una reacción de adición.

Sobre la temperatura: la constante de velocidad depende de ella según la ecuación de Arrhenius,

$k=A{e}^{-E_a\mathrm{/}RT}$

Al aumentar $T$, el exponente se hace menos negativo y $k$ crece; como la velocidad es proporcional a $k$, la reacción se acelera. La teoría de colisiones lo explica igual: a mayor temperatura las moléculas se mueven más deprisa, chocan con más frecuencia y, sobre todo, una fracción mucho mayor de esos choques supera la energía de activación.