Ejercicio resuelto de Entalpía · Química · Aragón · 2025

Al disolver un determinado sólido en agua en un vaso metálico se comprueba que el cambio de entalpía es positivo. ¿Se puede decir que en este proceso de disolución se absorberá calor del entorno que lo rodea y que el vaso se sentirá caliente? Razone la respuesta. [0,5 puntos]

$\mathbf{\text{Al}}\mathbf{\text{disolver}}\mathbf{\text{un}}\mathbf{\text{determinado}}\mathbf{\text{s}}\acute{\mathbf{\text{o}}}\mathbf{\text{lido}}\mathbf{\text{en}}\mathbf{\text{agua}}\mathbf{\text{en}}\mathbf{\text{un}}\mathbf{\text{vaso}}\mathbf{\text{met}}\acute{\mathbf{\text{a}}}\mathbf{\text{lico}}\mathbf{\text{se}}\mathbf{\text{comprueba}}\mathbf{\text{que}}\mathbf{\text{el}}\mathbf{\text{cambio}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{entalp}}\acute{\mathbf{\text{ı}}}\mathbf{\text{a}}\mathbf{\text{es}}\mathbf{\text{positivo.}}\mathbf{\text{¿Se}}\mathbf{\text{puede}}\mathbf{\text{decir}}\mathbf{\text{que}}\mathbf{\text{en}}\mathbf{\text{este}}\mathbf{\text{proceso}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{disoluci}}\acute{\mathbf{\text{o}}}\mathbf{\text{n}}\mathbf{\text{se}}\mathbf{\text{absorber}}\acute{\mathbf{\text{a}}}\mathbf{\text{calor}}\mathbf{\text{del}}\mathbf{\text{entorno}}\mathbf{\text{que}}\mathbf{\text{lo}}\mathbf{\text{rodea}}\mathbf{\text{y}}\mathbf{\text{que}}\mathbf{\text{el}}\mathbf{\text{vaso}}\mathbf{\text{se}}\mathbf{\text{sentir}}\acute{\mathbf{\text{a}}}\mathbf{\text{caliente?}}\mathbf{\text{Razone}}\mathbf{\text{la}}\mathbf{\text{respuesta.}}\mathbf{\text{[0,5}}\mathbf{\text{puntos]}}$

La afirmación tiene dos partes y solo la primera es correcta.

Que el cambio de entalpía sea positivo significa que el proceso es $\mathbf{\text{endot}}\acute{\mathbf{\text{e}}}\mathbf{\text{rmico}}$:

$\mathrm{\Delta }H>0$

En un proceso endotérmico el sistema —la disolución— absorbe calor, y ese calor tiene que salir de alguna parte: lo toma del entorno, es decir, del vaso y del aire que lo rodea. Hasta ahí la afirmación es cierta.

Lo que no se sigue es la segunda parte. Al ceder calor, el entorno $\mathbf{\text{se}}\mathbf{\text{enfr}}\acute{\mathbf{\text{ı}}}\mathbf{\text{a}}$, no se calienta. Por eso al tocar el vaso metálico, que conduce muy bien el calor, se nota $\mathbf{\text{fr}}\acute{\mathbf{\text{ı}}}\mathbf{\text{o}}$: la mano está cediendo energía al conjunto.

La confusión habitual está en el signo de referencia. El criterio de signos es siempre desde el punto de vista del sistema: $\mathrm{\Delta }H>0$ es calor que $\mathbf{\text{entra}}$ en el sistema, luego calor que $\mathbf{\text{sale}}$ del entorno.

Es el fundamento de las bolsas de frío instantáneo que se usan en primeros auxilios, que funcionan disolviendo una sal cuya disolución es endotérmica.