Ejercicio resuelto de Física y Química 4 ESO

En 17 g de sulfuro de sodio:

a) ¿Cuántos moles de moléculas hay?
b) ¿Cuántas moléculas de sulfuro de sodio?, ¿Y átomos de azufre y de sodio?

$\mathbf{\text{a)}}$ La masa molar del sulfuro de sodio se obtiene sumando las masas atómicas de sus átomos (Na = 23, S = 32):
$M\left({\text{Na}}_2\text{S}\right)=23\cdot 2+32=78\text{ g/mol}$
Con la masa molar como factor de conversión pasamos de gramos a moles:
$17\cancel{{\text{g de Na}}_2\text{S}}\cdot {\displaystyle \frac{1{\text{mol de Na}}_2\text{S}}{78\cancel{{\text{g de Na}}_2\text{S}}}}=\mathrm{0,218}{\text{mol de Na}}_2\text{S}$


$\mathbf{\text{b)}}$ Desde los gramos, la masa molar nos lleva a moles y el número de Avogadro, a moléculas:
$17\cancel{{\text{g de Na}}_2\text{S}}\cdot {\displaystyle \frac{1\cancel{{\text{mol de Na}}_2\text{S}}}{78\cancel{{\text{g de Na}}_2\text{S}}}}\cdot {\displaystyle \frac{\mathrm{6,022}\cdot {10}^{23}\text{mol}\acute{\text{e}}\text{culas}}{1\cancel{{\text{mol de Na}}_2\text{S}}}}=\mathrm{1,31}\cdot {10}^{23}\text{mol}\acute{\text{e}}\text{culas}$
Cada unidad de ${\text{Na}}_2\text{S}$ tiene un átomo de azufre y dos de sodio:
$\mathrm{1,31}\cdot {10}^{23}\cancel{\text{mol}\acute{\text{e}}\text{culas}}\cdot {\displaystyle \frac{1\acute{\text{a}}\text{tomo de S}}{1\cancel{\text{mol}\acute{\text{e}}\text{cula}}}}=\mathrm{1,31}\cdot {10}^{23}\acute{\text{a}}\text{tomos de S}$
$\mathrm{1,31}\cdot {10}^{23}\cancel{\text{mol}\acute{\text{e}}\text{culas}}\cdot {\displaystyle \frac{2\acute{\text{a}}\text{tomos de Na}}{1\cancel{\text{mol}\acute{\text{e}}\text{cula}}}}=\mathrm{2,62}\cdot {10}^{23}\acute{\text{a}}\text{tomos de Na}$