Ejercicio resuelto de Energía libre de Gibbs · Química · 2025

¿Puede una reacción endotérmica ser espontánea? Justifique la respuesta. [0,50 puntos]

Sí puede. Lo que decide la espontaneidad no es la entalpía sola, sino la energía libre de Gibbs, que combina el término entálpico con el entrópico:

$\mathrm{\Delta }G=\mathrm{\Delta }H-T\mathrm{\Delta }S$

En una reacción endotérmica $\mathrm{\Delta }H>0$, así que ese primer término juega en contra. Pero si la reacción transcurre con $\mathbf{\text{aumento}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{desorden}}$, $\mathrm{\Delta }S>0$, el término $-T\mathrm{\Delta }S$ es negativo y crece con la temperatura, de modo que a partir de cierta temperatura acaba imponiéndose:

$T>\frac{\mathrm{\Delta }H}{\mathrm{\Delta }S}\Rightarrow \mathrm{\Delta }G<0$

Es lo que ocurre, por ejemplo, al disolver nitrato de amonio en agua —la disolución se enfría y aun así el proceso es espontáneo— o al fundir hielo por encima de 0 °C.