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Examen de Química de Aragón 2020 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Aragón, convocatoria extraordinaria de 2020. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades de sólidos, líquidos y gases

Explique y justifique los siguientes hechos:

a) El

I_{2}

es un sólido a temperatura ambiente, mientras que

{Cl}_{2}

es un gas. (0,5 puntos)

b) La temperatura de ebullición de

H_{2} O

es mayor que la de

H_{2} S

. (0,5 puntos)

c) El cobre conduce la electricidad. (0,5 puntos)

d)

{BCl}_{3}

es una molécula triangular plana y apolar. (0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: pH

La concentración de una disolución de amoniaco en agua es 0,15 M.

a) Calcule el pH de la disolución y el grado de disociación del amoniaco. (1 punto)

b) A 1 L de esa disolución de amoniaco se le añaden 6,5 g de

{NH}_{4} Cl

, sin que varíe el volumen. Calcule el pH de la disolución resultante. (1 punto)

Datos:

K_{b} ({NH}_{3}) = 1,8 \cdot 10^{- 5}

. Masas atómicas:

H = 1

;

N = 14

;

Cl = 35,5

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Propiedades periódicas

Considere los elementos F, K y Mn.

a) Escriba sus configuraciones electrónicas e indique a qué grupo y periodo de la tabla periódica pertenece cada uno. (0,75 puntos)

b) Ordénelos, de forma razonada, de mayor a menor radio atómico. (0,5 puntos)

c) Ordénelos, de forma razonada, de mayor a menor electronegatividad. (0,5 puntos)

d) Explique si un electrón definido por el conjunto de números cuánticos

(4, 1, 0, 1 / 2)

pertenece a alguno de esos átomos en su estado fundamental. (0,25 puntos)

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Grado de disociación

En un reactor de 50 L se introducen 5 moles de tetraóxido de dinitrógeno y se eleva la temperatura hasta 330 K. Cuando se alcanza el equilibrio

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

, en el interior del reactor la presión total es de 3,5 atm.

a) Calcule el número de moles de cada especie en el equilibrio y el valor de

K_{c}

. (1 punto)

b) Calcule el grado de disociación del

N_{2} O_{4}

(g). (0,5 puntos)

c) Si el volumen del reactor se reduce a la mitad, ¿aumentará la cantidad de

{NO}_{2}

? (0,5 puntos)

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Equilibrios heterogéneos sólido-líquido

Considere el proceso

ZnS (s) + \frac{3}{2} O_{2} (g) ⇌ ZnO (s) + {SO}_{2} (g)

.

a) Escriba la expresión de su

K_{p}

. (0,5 puntos)

b) Determine si

Δ S

de la reacción directa es positiva o negativa e interprete el significado del signo. (0,5 puntos)

c) Al aumentar la temperatura se observa que disminuye la cantidad de

{SO}_{2}

. Explique si la reacción es endotérmica o exotérmica. (0,5 puntos)

d) Se quiere aumentar la cantidad de ZnO modificando la presión del sistema. Justifique si es posible conseguirlo. (0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Pilas galvánicas

Se construye una pila con un electrodo de cinc, sumergido en una disolución de iones

{Zn}^{2 +}

, y un electrodo de plata sumergido en una disolución de iones

{Ag}^{+}

.

a) ¿Qué proceso tiene lugar en el cátodo? ¿Y en el ánodo? Ajuste ambas semirreacciones y la ecuación iónica global. (1 punto)

b) Calcule el valor de

Δ ε^{o}

de la pila. (0,5 puntos)

c) Si el cátodo se sustituye por un electrodo de hierro sumergido en una disolución de iones

{Fe}^{2 +}

, ¿funcionará espontáneamente la pila? (0,5 puntos)

Datos:

ε^{o} ({Ag}^{+} / Ag) = + 0,80 V

;

ε^{o} ({Zn}^{2 +} / Zn) = - 0,76 V

;

ε^{o} ({Fe}^{2 +} / Fe) = - 0,44 V

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Velocidad

Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, que hacen referencia a la reacción

A (g) + 2 B (g) \to C (g)

, cuya velocidad viene dada por la expresión

v = k [A] [B]

:

a) Al aumentar la temperatura, la velocidad de la reacción aumenta porque disminuye la energía de activación. (0,5 puntos)

b) Si se duplica la [B] la velocidad de la reacción también se duplica. (0,5 puntos)

c) La velocidad se mantiene constante durante toda la reacción. (0,5 puntos)

d) Al añadir un catalizador aumenta la cantidad que se obtiene de C. (0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

El sulfuro de hidrógeno gaseoso reacciona con una disolución de ácido nítrico para dar azufre elemental sólido, óxido de nitrógeno(II) gaseoso y agua.

a) Ajuste la ecuación por el método del ion-electrón. Escriba la ecuación molecular completa. (1 punto)

b) Calcule el volumen de disolución de

{HNO}_{3}

, del 58% de riqueza en masa y de densidad 1,36 g/mL, que se necesita para que, por reacción con

H_{2} S

, se obtengan 18 g de S. (1 punto)

Datos: masas atómicas:

S = 32

;

O = 16

;

N = 14

;

H = 1

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Ácido-Base

Indique de forma cualitativa (especifique únicamente si será ácido, básico o neutro) y de forma razonada el pH de la disolución resultante de mezclar volúmenes iguales de las disoluciones de cada uno de los siguientes apartados. Escriba la reacción que tiene lugar.

a) HCl 1 M + NaOH 1 M (0,5 puntos)

b) HCl 1 M + NaOH 2 M (0,5 puntos)

c) HAc 1 M + NaOH 1 M (0,5 puntos)

d) HCl 1 M +

{NH}_{3}

1 M (0,5 puntos)

Datos:

K_{a} (HAc) = 1,8 \cdot 10^{- 5}

;

K_{b} ({NH}_{3}) = 1,8 \cdot 10^{- 5}

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Entalpía

El naftaleno (

C_{10} H_{8}

) es un sólido que reacciona con oxígeno para producir dióxido de carbono y agua.

a) Ajuste la reacción de combustión, con los reactivos y productos en su estado estándar. (0,5 puntos)

b) Calcule el volumen de oxígeno, medido a 1 atm y 273 K, que se consume en la combustión de 1 kg de naftaleno. (0,5 puntos)

c) Calcule el valor de

Δ H^{o}

molar para la reacción de combustión. (0,5 puntos)

d) Si el valor de

Δ S^{o}

de la reacción es +198,7

J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

, ¿para qué temperaturas será espontánea la reacción? (0,5 puntos)

Datos: masas atómicas:

C = 12

;

H = 1

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Δ H_{f}^{o} (kJ \cdot {mol}^{- 1})

C_{10} H_{8}

(s) = 75,8;

{CO}_{2}

(g) =

- 393,5

;

H_{2} O

(l) =

- 285,5

Ver la solución del ejercicio 10