Ejercicio resuelto de Física y Química 4 ESO

¿Cuál es el volumen de oxígeno medido en condiciones normales que contiene $6\cdot {10}^{22}$ moléculas de oxígeno?
¿Cuál es la densidad del oxígeno en estas condiciones?

En condiciones normales (0 °C y 1 atm) un mol de cualquier gas ocupa 22,4 L. De moléculas a moles con el número de Avogadro, y de moles a litros con el volumen molar:
$6\cdot {10}^{22}\cancel{\text{mol}\acute{\text{e}}\text{culas}}\cdot {\displaystyle \frac{1\cancel{\text{mol}}}{\mathrm{6,022}\cdot {10}^{23}\cancel{\text{mol}\acute{\text{e}}\text{culas}}}}\cdot {\displaystyle \frac{\mathrm{22,4}\text{ L}}{1\cancel{\text{mol}}}}=\mathrm{2,23}\text{ L}$
La densidad es la masa dividida entre el volumen:
$\boxed{{\displaystyle d={\displaystyle \frac{m}{V}}}}$
Para un mol de ${\text{O}}_2$ (M = 32 g/mol), que ocupa 22,4 L:
$d={\displaystyle \frac{32\text{ g}}{\mathrm{22,4}\text{ L}}}=\mathrm{1,43}\text{ g/L}$