Ejercicio resuelto de Física y Química 4 ESO

¿Cuántos moles de metano son 200 litros medidos en condiciones normales?.
¿Cuántas moléculas estarán contenidas en ese volumen?.
¿Cuál es la densidad del metano en esas condiciones?.

En condiciones normales un mol de cualquier gas ocupa 22,4 L: ese es el factor para pasar de litros a moles:
$200\cancel{\text{L}}\cdot {\displaystyle \frac{1{\text{mol de CH}}_4}{\mathrm{22,4}\cancel{\text{L}}}}=\mathrm{8,93}{\text{mol de CH}}_4$
Para las moléculas, se añade el número de Avogadro:
$200\cancel{\text{L}}\cdot {\displaystyle \frac{1\cancel{{\text{mol de CH}}_4}}{\mathrm{22,4}\cancel{\text{L}}}}\cdot {\displaystyle \frac{\mathrm{6,022}\cdot {10}^{23}\text{mol}\acute{\text{e}}\text{culas}}{1\cancel{{\text{mol de CH}}_4}}}=\mathrm{5,38}\cdot {10}^{24}\text{mol}\acute{\text{e}}\text{culas}$
Para la densidad, la masa de un mol de metano y el volumen que ocupa:
$M\left({\text{CH}}_4\right)=12+1\cdot 4=16\text{ g/mol}$
$\boxed{{\displaystyle d={\displaystyle \frac{m}{V}}}}$
$d={\displaystyle \frac{16\text{ g}}{\mathrm{22,4}\text{ L}}}=\mathrm{0,714}\text{ g/L}$