Ejercicio resuelto de Física y Química 4 ESO

Formula los siguientes ácidos. Los nombres están en nomenclatura tradicional; escribe la fórmula de cada uno en la tabla.

Apartado	Nomenclatura tradicional	Fórmula a)	ácido perbrómico	? b)	ácido selenioso	? c)	ácido nítrico	? d)	ácido brómico	? e)	ácido cloroso	? f)	ácido hipocloroso	?

Los $\mathbf{\text{oxo}}\acute{\mathbf{\text{a}}}\mathbf{\text{cidos}}$ tienen fórmula general ${\text{H}}_a{\text{X}}_b{\text{O}}_c$. El número de oxidación $x$ del átomo central X se obtiene imponiendo que la molécula sea neutra, con H $+1$ y O $-2$:
$a\cdot (+1)+b\cdot x+c\cdot (-2)=0$
Para formular a partir del nombre tradicional se hace al revés: la terminación da $x$, se escribe ${\text{H}}_a{\text{XO}}_c$ y se ponen tantos hidrógenos como haga falta para que la suma sea cero (uno si $x$ es impar, dos si es par; tres o cuatro en los ácidos orto de P, As, Sb, B y Si). Las tres nomenclaturas:

$\mathbf{\text{Sistem}}\acute{\mathbf{\text{a}}}\mathbf{\text{tica:}}$ se nombra el anión con prefijos que cuentan los oxígenos (oxo-, dioxo-, trioxo-, tetraoxo-) + raíz de X acabada en -ato + número de oxidación de X en romanos, y después «de hidrógeno»: «tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno».

$\mathbf{\text{Stock:}}$ «ácido» + los mismos prefijos de oxígenos + raíz de X acabada en -ico + romano: «ácido tetraoxosulfúrico(VI)».

$\mathbf{\text{Tradicional:}}$ «ácido» + raíz de X + hipo-…-oso, -oso, -ico o per-…-ico según su número de oxidación, de menor a mayor. Los halógenos usan $+1,+3,+5,+7$; S, Se y Te, $+2,+4,+6$; N, P, As y Sb, $+3,+5$; C y Si, $+4$; B, $+3$; Cr, $+6$; Mn, $+6,+7$.

La tabla completa:

Apartado	Fórmula	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura de Stock	Nomenclatura tradicional a)	${\text{HBrO}}_4$	tetraoxobromato(VII) de hidrógeno	ácido tetraoxobrómico(VII)	ácido perbrómico b)	${\text{H}}_2{\text{SeO}}_3$	trioxoseleniato(IV) de hidrógeno	ácido trioxoselénico(IV)	ácido selenioso c)	${\text{HNO}}_3$	trioxonitrato(V) de hidrógeno	ácido trioxonítrico(V)	ácido nítrico d)	${\text{HBrO}}_3$	trioxobromato(V) de hidrógeno	ácido trioxobrómico(V)	ácido brómico e)	${\text{HClO}}_2$	dioxoclorato(III) de hidrógeno	ácido dioxoclórico(III)	ácido cloroso f)	$\text{HClO}$	oxoclorato(I) de hidrógeno	ácido oxoclórico(I)	ácido hipocloroso