Ejercicio resuelto de Física y Química 4 ESO

Formula los siguientes ácidos. Los nombres están en nomenclatura tradicional; escribe la fórmula de cada uno en la tabla.

Apartado	Nomenclatura tradicional	Fórmula a)	ácido crómico	? b)	ácido permangánico	? c)	ácido disulfúrico	? d)	ácido fosfórico	? e)	ácido metabórico	? f)	ácido pirofosfórico	?

Los $\mathbf{\text{oxo}}\acute{\mathbf{\text{a}}}\mathbf{\text{cidos}}$ tienen fórmula general ${\text{H}}_a{\text{X}}_b{\text{O}}_c$. El número de oxidación $x$ del átomo central X se obtiene imponiendo que la molécula sea neutra, con H $+1$ y O $-2$:
$a\cdot (+1)+b\cdot x+c\cdot (-2)=0$
Para formular a partir del nombre tradicional se hace al revés: la terminación da $x$, se escribe ${\text{H}}_a{\text{XO}}_c$ y se ponen tantos hidrógenos como haga falta para que la suma sea cero (uno si $x$ es impar, dos si es par; tres o cuatro en los ácidos orto de P, As, Sb, B y Si). Las tres nomenclaturas:

$\mathbf{\text{Sistem}}\acute{\mathbf{\text{a}}}\mathbf{\text{tica:}}$ se nombra el anión con prefijos que cuentan los oxígenos (oxo-, dioxo-, trioxo-, tetraoxo-) + raíz de X acabada en -ato + número de oxidación de X en romanos, y después «de hidrógeno»: «tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno».

$\mathbf{\text{Stock:}}$ «ácido» + los mismos prefijos de oxígenos + raíz de X acabada en -ico + romano: «ácido tetraoxosulfúrico(VI)».

$\mathbf{\text{Tradicional:}}$ «ácido» + raíz de X + hipo-…-oso, -oso, -ico o per-…-ico según su número de oxidación, de menor a mayor. Los halógenos usan $+1,+3,+5,+7$; S, Se y Te, $+2,+4,+6$; N, P, As y Sb, $+3,+5$; C y Si, $+4$; B, $+3$; Cr, $+6$; Mn, $+6,+7$.

Los prefijos $\mathbf{\text{meta-}}$ y $\mathbf{\text{orto-}}$ distinguen las formas con una o con tres moléculas de agua (meta ${\text{HPO}}_3$, orto ${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$; sin prefijo se entiende la orto en P, As, Sb, B y Si). Los ácidos $\mathbf{\text{di-}}$ o $\mathbf{\text{piro-}}$ tienen dos átomos centrales unidos por un oxígeno puente: dos moléculas del ácido menos una de agua (${\text{H}}_4{\text{P}}_2{\text{O}}_7$ es $2{\text{H}}_3{\text{PO}}_4-{\text{H}}_2\text{O}$). En la sistemática y en la de Stock se cuentan también los dos átomos centrales: «heptaoxodifosfato(V) de hidrógeno», «ácido heptaoxodifosfórico(V)».

La tabla completa:

Apartado	Fórmula	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura de Stock	Nomenclatura tradicional a)	${\text{H}}_2{\text{CrO}}_4$	tetraoxocromato(VI) de hidrógeno	ácido tetraoxocrómico(VI)	ácido crómico b)	${\text{HMnO}}_4$	tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno	ácido tetraoxomangánico(VII)	ácido permangánico c)	${\text{H}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_7$	heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno	ácido heptaoxodisulfúrico(VI)	ácido disulfúrico (pirosulfúrico) d)	${\text{H}}_3{\text{PO}}_4$	tetraoxofosfato(V) de hidrógeno	ácido tetraoxofosfórico(V)	ácido fosfórico (ortofosfórico) e)	${\text{HBO}}_2$	dioxoborato(III) de hidrógeno	ácido dioxobórico(III)	ácido metabórico f)	${\text{H}}_4{\text{P}}_2{\text{O}}_7$	heptaoxodifosfato(V) de hidrógeno	ácido heptaoxodifosfórico(V)	ácido difosfórico (pirofosfórico)

$\mathbf{\text{Notas.}}$ «Piro-» y «di-» son el mismo prefijo: ${\text{H}}_4{\text{P}}_2{\text{O}}_7$ sale de restar una molécula de agua a dos de ácido fosfórico ($2{\text{H}}_3{\text{PO}}_4-{\text{H}}_2\text{O}$), y ${\text{H}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_7$, de dos de sulfúrico. El ácido metabórico ${\text{HBO}}_2$ es el ortobórico ${\text{H}}_3{\text{BO}}_3$ menos una molécula de agua.