¿Cuál es la masa en gramos de un átomo de oro?

Question

Accepted Answer

Un mol de átomos de oro (Au = 197) pesa 197 g y contiene

6,022 \cdot 10^{23}

átomos. Desde un átomo, el número de Avogadro lleva a moles y la masa atómica, a gramos:

1 \overset{ˊ}{a} tomo de Au \cdot \frac{1 mol de Au}{6,022 \cdot 10^{23} \overset{ˊ}{a} tomos de Au} \cdot \frac{197 g}{1 mol de Au} = 3,27 \cdot 10^{- 22} g

Ejercicio resuelto de Física y Química 4 ESO