Ejercicio resuelto de Calor y ondas · Física y Química 4 ESO

Se ha puesto cierta cantidad de agua en una cazuela y se le han transferido $167200\text{ J}$ de energía en forma de calor para que eleve su temperatura en $80\text{ °C}$ ¿Cuántos litros de agua se han empleado? Dato: Ce = $4180\text{ J/(kg}\cdot \text{°C)}$.

El calor que absorbe el agua depende de su masa, de su calor específico y de cuánto sube su temperatura:
$\boxed{{\displaystyle Q=m\cdot c_e\cdot (T_f-T_i)}}$
Aquí la temperatura sube $80\text{ °C}$, es decir, la diferencia de temperaturas vale 80. Sustituimos y despejamos la masa:
$167200=m\cdot 4180\cdot 80$
$334400m=167200$
$m={\displaystyle \frac{167200}{334400}}=\mathrm{0,5}\text{ kg}$
Un kilogramo de agua ocupa un litro:
$\mathrm{0,5}\cancel{\text{kg}}\cdot {\displaystyle \frac{1\text{ L}}{1\cancel{\text{kg}}}}=\mathrm{0,5}\text{ L}$