Ejercicio resuelto de Calor y ondas · Física y Química 4 ESO

Calcular la temperatura final de una mezcla de $10\text{ litros}$ y $50\text{ litros}$ de agua cuyas temperaturas son $80\text{ °C}$ y $20\text{ °C}$, respectivamente.

El cuerpo caliente (1) cede calor y el frío (2) lo absorbe hasta que los dos quedan a la misma temperatura final $T$. Si no se pierde calor, el calor cedido es igual al absorbido:
$\boxed{{\displaystyle \begin{array}{rl}{\displaystyle }& {\displaystyle m_1\cdot c_1\cdot (T_1-T)}\\ {\displaystyle }& {\displaystyle =m_2\cdot c_2\cdot (T-T_2)}\end{array}}}$
Las dos masas son de agua: el calor específico es el mismo y se simplifica. Como 1 L de agua es 1 kg, ponemos los litros en lugar de las masas (1 es el agua a 80 °C y 2 la de 20 °C):
$10\cdot (80-T)=50\cdot (T-20)$
$800-10T=50T-1000$
$800+1000=50T+10T$
$1800=60T$
$T={\displaystyle \frac{1800}{60}}=30\text{ °C}$