Ejercicio resuelto de Física y Química 4 ESO

Nombra los siguientes compuestos binarios en las tres nomenclaturas: sistemática, de Stock y tradicional.

Apartado	Fórmula	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura de Stock	Nomenclatura tradicional a)	${\text{Na}}_2\text{O}$	?	?	? b)	${\text{Mn}}_2{\text{O}}_3$	?	?	? c)	$\text{HCl}$	?	?	? d)	${\text{H}}_2\text{Te}$	?	?	? e)	$\text{CuO}$	?	?	? f)	${\text{ZnI}}_2$	?	?	?

Una $\mathbf{\text{combinaci}}\acute{\mathbf{\text{o}}}\mathbf{\text{n}}\mathbf{\text{binaria}}$ tiene dos elementos. El más electronegativo, según la secuencia de la IUPAC (de menos a más: metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F), se escribe a la derecha, actúa con su número de oxidación negativo ($-1$ los halógenos, $-2$ el oxígeno y los anfígenos, $-3$ los nitrogenoideos) y se nombra primero con la terminación -uro (óxido si es el oxígeno, hidruro si es el hidrógeno con un metal); el de la izquierda actúa con un número positivo. Los subíndices se obtienen intercambiando los números de oxidación y simplificando; para nombrar una fórmula, el número de oxidación del primer elemento se deduce del segundo (${\text{CoI}}_3$: tres I suman $-3$, luego Co $+3$). Metal + no metal es una sal binaria (iónica); dos no metales, una sal volátil. Las tres nomenclaturas:

$\mathbf{\text{Sistem}}\acute{\mathbf{\text{a}}}\mathbf{\text{tica:}}$ prefijos multiplicadores: «tricloruro de aluminio», «pentabromuro de yodo». El mono- se usa con metales de varios números de oxidación («monocloruro de cobre») y se omite si solo tienen uno («cloruro de sodio»).

$\mathbf{\text{Stock:}}$ «cloruro de hierro(III)»; sin romano si el elemento solo tiene un número de oxidación.

$\mathbf{\text{Tradicional:}}$ el primer elemento toma -oso/-ico (y hipo-/per- si tiene cuatro números de oxidación): «cloruro férrico», «bromuro yódico»; con un solo número de oxidación, -ico («cloruro sódico»; también vale «cloruro de sodio»).

En la tabla hay también otros binarios: los óxidos siguen las mismas reglas (y «anhídrido» en la tradicional si el elemento es un no metal); los compuestos del hidrógeno con halógenos o anfígenos, $\text{HCl}$, ${\text{H}}_2\text{S}$…, llevan el hidrógeno delante con $+1$ y en disolución acuosa se llaman «ácido …hídrico».

La tabla completa:

Apartado	Fórmula	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura de Stock	Nomenclatura tradicional a)	${\text{Na}}_2\text{O}$	óxido de disodio	óxido de sodio	óxido sódico b)	${\text{Mn}}_2{\text{O}}_3$	trióxido de dimanganeso	óxido de manganeso(III)	óxido mangánico c)	$\text{HCl}$	cloruro de hidrógeno	cloruro de hidrógeno	ácido clorhídrico d)	${\text{H}}_2\text{Te}$	telururo de dihidrógeno	telururo de hidrógeno	ácido telurhídrico e)	$\text{CuO}$	monóxido de cobre	óxido de cobre(II)	óxido cúprico f)	${\text{ZnI}}_2$	diyoduro de cinc	yoduro de cinc	yoduro cíncico

$\mathbf{\text{Notas.}}$ En ${\text{Mn}}_2{\text{O}}_3$ el manganeso actúa con $+3$, el mayor de sus dos números de oxidación como metal ($+2,+3$), de ahí «mangánico». En $\text{HCl}$ y ${\text{H}}_2\text{Te}$ el hidrógeno va delante con $+1$ y el otro elemento con su número negativo ($-1$ el cloro, $-2$ el teluro). Sodio y cinc actúan con un solo número de oxidación: en Stock no llevan romano y en la tradicional el adjetivo acaba en -ico (también vale «de» + nombre: «óxido de sodio»).