Ejercicio resuelto de Química · 2026

BLOQUE C (Consta de dos problemas, debes responder a 1 de ellos)
C1. Considerar las siguientes sustancias: $\mathrm{H_2}$, HBr, KBr y Hg.

a) Identificar el tipo de enlace presente en cada una de ellas. (0,50)
b) Asignar a cada sustancia uno de los siguientes puntos de ebullición (°C): −253, −67, 357, 1435. Razonar la respuesta. (0,75)
c) Comparar la conductividad eléctrica de KBr y Hg en estado sólido y en fundido. Justificar la respuesta. (0,50)
d) Indicar cuál o cuáles de las cuatro sustancias serán solubles en agua. Razonar la respuesta. (0,25)

$\textbf{a) Identificar el tipo de enlace presente en cada una de ellas. (0,50)}$

El tipo de enlace se deduce de la naturaleza de los elementos que se unen: dos no metales dan enlace covalente, un metal y un no metal dan enlace iónico y dos metales, enlace metálico.

$\mathrm{H_2}$: covalente apolar, porque une dos átomos idénticos y no hay diferencia de electronegatividad.

HBr: covalente polar, porque el bromo es bastante más electronegativo que el hidrógeno y el par de enlace queda desplazado hacia él.

KBr: iónico, porque el potasio es un metal alcalino que cede su electrón al bromo, no metal muy electronegativo.

Hg: metálico, formado por cationes de mercurio inmersos en una nube de electrones deslocalizados.

$\textbf{b) Asignar a cada sustancia uno de los siguientes puntos de ebullición (°C): }\boldsymbol{-253}\textbf{, }\boldsymbol{-67}\textbf{, }\boldsymbol{357}\textbf{, }\boldsymbol{1435}\textbf{. Razonar la respuesta. (0,75)}$

Al hervir una sustancia no se rompen los enlaces internos de las moléculas, sino las fuerzas que mantienen unidas unas partículas con otras. Ordenando esas fuerzas de menor a mayor intensidad se obtiene el orden de los puntos de ebullición.

Las moléculas de $\mathrm{H_2}$ son apolares y solo las unen fuerzas de dispersión de London, muy débiles por tratarse de la molécula más pequeña posible: le corresponde el punto más bajo, $-253$ °C.

Las de HBr son polares y se atraen además por fuerzas dipolo-dipolo, algo más intensas: $-67$ °C.

El mercurio es un metal, pero su enlace metálico es débil (es el único metal líquido a temperatura ambiente), de modo que hierve a $357$ °C.

El KBr forma una red iónica tridimensional en la que cada ion está fuertemente atraído por los de signo contrario; romperla exige muchísima energía: $1435$ °C.

Sustancia	Enlace y fuerzas	Punto de ebullición (°C) $\mathrm{H_2}$	covalente apolar, dispersión	−253 HBr	covalente polar, dipolo-dipolo	−67 Hg	metálico débil	357 KBr	iónico, red tridimensional	1435

$\textbf{c) Comparar la conductividad eléctrica de KBr y Hg en estado sólido y en fundido. Justificar la respuesta. (0,50)}$

Para que una sustancia conduzca la corriente necesita cargas libres capaces de desplazarse.

En el KBr sólido los iones ocupan posiciones fijas en la red cristalina y solo pueden vibrar, así que no conduce. Al fundirlo la red se destruye, los iones quedan libres y la conductividad se vuelve alta, del mismo tipo que la de un electrolito.

En el mercurio, en cambio, los responsables de la conducción son los electrones deslocalizados de la nube metálica, que son móviles tanto en el sólido como en el líquido. Por eso conduce bien en los dos estados.

El KBr solo conduce fundido y el mercurio conduce en ambos estados; conviene recordar que el mercurio es líquido a temperatura ambiente, de manera que su estado sólido solo se alcanza por debajo de $-39$ °C.

$\textbf{d) Indicar cuál o cuáles de las cuatro sustancias serán solubles en agua. Razonar la respuesta. (0,25)}$

El agua es un disolvente polar, y disuelve bien las sustancias iónicas y las polares, según la regla de que lo semejante disuelve a lo semejante.

El KBr es iónico y se disuelve porque las moléculas de agua solvatan los iones, compensando la energía de red. El HBr es covalente polar y, además de disolverse, se ioniza en agua dando ácido bromhídrico.

El $\mathrm{H_2}$ es apolar y apenas se disuelve; el mercurio es un metal y tampoco lo hace.

Son solubles en agua el KBr y el HBr.