Ejercicio resuelto de Solubilidad · Química · Extremadura · 2025

a) Calcule la solubilidad (en $\text{g} \cdot \text{L}^{-1}$) del $\text{PbCl}_2$. [0,75 puntos]

b) Prediga qué le sucederá a la solubilidad del $\text{PbCl}_2$ en presencia del electrolito fuerte NaCl. [0,75 puntos]

Datos: $K_{ps}(\text{PbCl}_2) = 1{,}7 \cdot 10^{-5}$; masas atómicas (u): Cl = 35,5; Pb = 207,2.

$\textbf{a) Calcule la solubilidad (en g L⁻¹) del PbCl₂. [0,75 puntos]}$

Escribimos el equilibrio de solubilidad y llamamos $s$ a la solubilidad molar de la sal.

$\text{PbCl}_{2(s)}\rightleftharpoons \text{Pb}^{2+}_{(aq)}+2\,\text{Cl}^-_{(aq)}$

$\text{Especie}$	$\text{Pb}^{2+}$	$\text{Cl}^-$ Equilibrio	$s$	$2s$

$K_{ps}=[\text{Pb}^{2+}][\text{Cl}^-]^2=s(2s)^2=4s^3$

$4s^3=1{,}7\cdot 10^{-5} \Rightarrow s^3=4{,}25\cdot 10^{-6} \Rightarrow s=1{,}62\cdot 10^{-2}\ \text{mol}\,\text{L}^{-1}$

Para pasar a gramos por litro multiplicamos por la masa molar.

$M(\text{PbCl}_2)=207{,}2+2\cdot 35{,}5=278{,}2\ \text{g}\,\text{mol}^{-1}$

$s=1{,}62\cdot 10^{-2}\cdot 278{,}2=4{,}51\ \text{g}\,\text{L}^{-1}$

La solubilidad del cloruro de plomo(II) en agua es de 4,51 gramos por litro.

$\textbf{b) Prediga qué le sucederá a la solubilidad del PbCl₂ en presencia del electrolito fuerte NaCl. [0,75 puntos]}$

El cloruro de sodio es un electrolito fuerte y se disocia por completo, aportando iones cloruro.

$\text{NaCl}_{(s)}\longrightarrow \text{Na}^+_{(aq)}+\text{Cl}^-_{(aq)}$

El ion $\text{Cl}^-$ es común a los dos equilibrios. Al aumentar su concentración, y por el principio de Le Chatelier, el equilibrio de solubilidad se desplaza hacia la izquierda, hacia la sal sin disolver.

La solubilidad del $\text{PbCl}_2$ disminuye por efecto del ion común. El producto de solubilidad, en cambio, no varía: solo depende de la temperatura.