Ejercicio resuelto de Enlace químico · Química · 2026

Dadas las sustancias $\text{HF}$, $\text{Fe}$, $\text{KF}$, $\text{H}_2\text{O}$ y $\text{BF}_3$.

a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas. [0,5 puntos]

b) Razone qué sustancia tendrá menor punto de fusión. [0,5 puntos]

c) Indique cuál o cuáles sustancias conducen la corriente en estado sólido, cuál o cuáles lo hacen en estado fundido y cuál o cuáles no la conducen en ningún caso. Razone la respuesta. [0,5 puntos]

d) Indique la hibridación que presentan las moléculas $\text{H}_2\text{O}$ y $\text{BF}_3$. [0,5 puntos]

e) Deduzca la geometría de las moléculas $\text{H}_2\text{O}$ y $\text{BF}_3$. [0,5 puntos]

Datos: números atómicos (Z): H = 1; B = 5; O = 7; F = 9.

$\textbf{a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas. [0,5 puntos]}$

El tipo de enlace se deduce del carácter metálico o no metálico de los elementos que lo forman y de la diferencia de electronegatividad entre ellos.

$\text{Sustancia}$	$\text{Elementos}$	$\text{Enlace}$ $\text{HF}$	No metal + no metal	Covalente polar (molecular, con enlaces de hidrógeno) $\text{Fe}$	Metal	Metálico $\text{KF}$	Metal + no metal	Iónico $\text{H}_2\text{O}$	No metal + no metal	Covalente polar (molecular, con enlaces de hidrógeno) $\text{BF}_3$	No metal + no metal	Covalente (molecular)

$\textbf{b) Razone qué sustancia tendrá menor punto de fusión. [0,5 puntos]}$

Para fundir hay que vencer las fuerzas que mantienen unidas las partículas. En los sólidos iónicos y metálicos esas fuerzas son intensas y los puntos de fusión, altos; en los moleculares solo hay que romper fuerzas intermoleculares.

Entre las tres sustancias moleculares, el HF y el agua forman enlaces de hidrógeno, que son las fuerzas intermoleculares más intensas. El $\text{BF}_3$, en cambio, es una molécula apolar —trigonal plana y simétrica— y solo presenta fuerzas de dispersión de London.

El menor punto de fusión es el del $\text{BF}_3$.

$\textbf{c) Indique cuál o cuáles sustancias conducen la corriente en estado sólido, cuál o cuáles lo hacen en estado fundido y cuál o cuáles no la conducen en ningún caso. Razone la respuesta. [0,5 puntos]}$

Conducir la corriente exige cargas libres: electrones deslocalizados o iones con movilidad.

En estado sólido conduce el hierro, porque en el enlace metálico los electrones de valencia están deslocalizados y se mueven por toda la red.

En estado fundido conduce el KF: al deshacerse la red cristalina los iones $\text{K}^+$ y $\text{F}^-$ quedan libres y transportan la carga. En estado sólido no conduce, porque los iones están fijos en la red.

No conducen en ningún caso el HF, el agua ni el $\text{BF}_3$, que son sustancias moleculares sin cargas libres.

$\textbf{d) Indique la hibridación que presentan las moléculas H₂O y BF₃. [0,5 puntos]}$

La hibridación se deduce del número de pares de electrones que rodean al átomo central.

El oxígeno del agua tiene dos pares enlazantes y dos libres, cuatro en total: hibridación $sp^3$.

El boro del $\text{BF}_3$ tiene tres pares enlazantes y ninguno libre —es una excepción a la regla del octeto—: hibridación $sp^2$.

$\textbf{e) Deduzca la geometría de las moléculas H₂O y BF₃. [0,5 puntos]}$

Según la TRPECV, los pares se disponen lo más separados posible y la geometría de la molécula la definen solo las posiciones de los átomos.

En el agua los cuatro pares apuntan a los vértices de un tetraedro, pero como dos de ellos son libres la molécula es angular, con un ángulo de unos 104,5°, menor que los 109,5° del tetraedro porque los pares libres repelen más.

En el $\text{BF}_3$ los tres pares enlazantes se separan al máximo en un plano: la molécula es trigonal plana, con ángulos de 120°.