Ejercicio resuelto de Propiedades periódicas · Química · 2026

Para cada uno de los elementos con la siguiente configuración electrónica:

$\text{A) } 1s^2\ 2s^2\ 2p^4; \quad \text{B) } 1s^2\ 2s^2; \quad \text{C) } 1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^2; \quad \text{D) } 1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^5$

a) Identifique el símbolo del elemento, el grupo y el periodo en la tabla periódica. [0,5 puntos]

b) Indique los estados de oxidación posibles para cada uno de los cuatro elementos. [0,5 puntos]

c) Justifique cuál tendrá mayor radio atómico, A o B. [0,5 puntos]

d) Justifique cuál tendrá mayor electronegatividad, C o D. [0,5 puntos]

e) Razone cuál tiene mayor y menor energía de ionización. [0,5 puntos]

$\textbf{a) Identifique el símbolo del elemento, el grupo y el periodo en la tabla periódica. [0,5 puntos]}$

El número atómico es la suma de los electrones de la configuración; el periodo es el número del último nivel ocupado y el grupo se deduce de los electrones de valencia.

$\text{Elemento}$	$Z$	$\text{Capa de valencia}$	$\text{Grupo}$	$\text{Periodo}$	$\text{Símbolo}$ A	8	$2s^2\,2p^4$	16 (anfígenos)	2	O (oxígeno) B	4	$2s^2$	2 (alcalinotérreos)	2	Be (berilio) C	14	$3s^2\,3p^2$	14 (carbonoideos)	3	Si (silicio) D	17	$3s^2\,3p^5$	17 (halógenos)	3	Cl (cloro)

$\textbf{b) Indique los estados de oxidación posibles para cada uno de los cuatro elementos. [0,5 puntos]}$

Los estados de oxidación se deducen de los electrones que el átomo gana, pierde o comparte para acercarse a la configuración de gas noble.

El oxígeno solo necesita dos electrones, así que actúa con $-2$, y con $-1$ en los peróxidos.

El berilio cede sus dos electrones de valencia y actúa siempre con $+2$.

El silicio, con cuatro electrones de valencia, presenta $-4$, $+2$ y $+4$.

El cloro actúa con $-1$ frente a metales e hidrógeno, y con $+1$, $+3$, $+5$ y $+7$ frente al oxígeno.

$\textbf{c) Justifique cuál tendrá mayor radio atómico, A o B. [0,5 puntos]}$

Los dos están en el segundo periodo, así que tienen el mismo número de capas. Al avanzar hacia la derecha aumenta la carga nuclear efectiva sin que aumente el apantallamiento, y los electrones son atraídos con más fuerza: el radio disminuye.

El berilio (B, grupo 2) queda a la izquierda del oxígeno (A, grupo 16), de modo que el mayor radio atómico es el del berilio.

$\textbf{d) Justifique cuál tendrá mayor electronegatividad, C o D. [0,5 puntos]}$

La electronegatividad mide la tendencia a atraer los electrones de un enlace y crece hacia la derecha en un periodo, por la misma razón que disminuye el radio.

El silicio (C) y el cloro (D) están los dos en el tercer periodo, y el cloro queda mucho más a la derecha: la electronegatividad mayor es la del cloro.

$\textbf{e) Razone cuál tiene mayor y menor energía de ionización. [0,5 puntos]}$

La energía de ionización crece hacia la derecha y hacia arriba en la tabla, es decir, en el mismo sentido que la electronegatividad y en el contrario que el radio.

El oxígeno (A) es el que está más arriba y más a la derecha de los cuatro, así que es el de mayor energía de ionización. El silicio (C) está en el tercer periodo y bastante a la izquierda, con lo que es el de menor energía de ionización.