Ejercicio resuelto de Propiedades periódicas · Química · 2026

Los números atómicos de tres elementos son 19, 35 y 54, respectivamente.

a) Conteste: ¿a qué grupo y periodo pertenecen? ¿De qué elementos se trata? [0,5 puntos]

b) ¿Cuál será el ion más estable que puede formar cada uno de ellos? Razone la respuesta. [0,5 puntos]

c) Razone qué tipo de enlace se da entre los elementos cuyos números atómicos son 19 y 35. [0,5 puntos]

d) Razone qué elemento tendrá mayor afinidad electrónica. [0,5 puntos]

e) Razone cuál es el elemento de menor potencial de ionización. [0,5 puntos]

Escribimos primero la configuración electrónica de los tres elementos, porque de ella salen todas las respuestas.

$Z=19:\ 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1$

$Z=35:\ 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^5$

$Z=54:\ 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6\,5s^2\,4d^{10}\,5p^6$

$\textbf{a) Conteste: ¿a qué grupo y periodo pertenecen? ¿De qué elementos se trata? [0,5 puntos]}$

El periodo es el número del nivel más externo y el grupo se deduce de los electrones de valencia.

$Z$	$\text{Capa de valencia}$	$\text{Grupo}$	$\text{Periodo}$	$\text{Elemento}$ 19	$4s^1$	1 (alcalinos)	4	Potasio (K) 35	$4s^2\,4p^5$	17 (halógenos)	4	Bromo (Br) 54	$5s^2\,5p^6$	18 (gases nobles)	5	Xenón (Xe)

$\textbf{b) ¿Cuál será el ion más estable que puede formar cada uno de ellos? Razone la respuesta. [0,5 puntos]}$

Cada elemento tiende al ion que le deja la configuración de gas noble, que es la más estable.

El potasio cede el único electrón de su capa de valencia y queda como el argón: forma $\text{K}^+$.

El bromo capta un electrón para completar su octeto y queda como el criptón: forma $\text{Br}^-$.

El xenón ya tiene el octeto completo, así que no tiende a formar iones.

$\textbf{c) Razone qué tipo de enlace se da entre los elementos cuyos números atómicos son 19 y 35. [0,5 puntos]}$

El potasio es un metal alcalino de baja energía de ionización y el bromo un no metal muy electronegativo, de modo que la diferencia de electronegatividad es grande y hay transferencia de electrones.

$\text{K}\ \longrightarrow\ \text{K}^+ + 1\,e^- \qquad \text{Br}+1\,e^-\ \longrightarrow\ \text{Br}^-$

Los iones de signo contrario se atraen electrostáticamente y forman una red cristalina: el enlace es iónico y el compuesto resultante es el KBr.

$\textbf{d) Razone qué elemento tendrá mayor afinidad electrónica. [0,5 puntos]}$

La afinidad electrónica mide la energía que se desprende al captar un electrón, y es tanto mayor cuanto más cerca esté el átomo de completar el octeto.

El bromo, al que solo le falta un electrón, es el que más energía desprende al captarlo. El potasio tiende a perder electrones y el xenón tiene la capa completa, así que en ninguno de los dos el proceso es favorable.

El elemento de mayor afinidad electrónica es el bromo.

$\textbf{e) Razone cuál es el elemento de menor potencial de ionización. [0,5 puntos]}$

El potencial de ionización disminuye al bajar en un grupo y al avanzar hacia la izquierda en un periodo, porque el electrón está más lejos del núcleo y más apantallado.

El potasio y el bromo están en el mismo periodo, y el potasio queda mucho más a la izquierda; el xenón, además de ser un gas noble, tiene la capa de valencia completa y una energía de ionización altísima.

El menor potencial de ionización corresponde al potasio, que además es el que forma el catión con más facilidad.