Ejercicio resuelto de Biomoléculas · Biología · 2026

La leche materna es un fluido biológico complejo que garantiza la supervivencia del recién nacido. Su composición incluye un elevado porcentaje de agua, así como la presencia de diversas biomoléculas: disoluciones de glúcidos, proteínas funcionales y ácidos grasos esenciales.

a) Indica 4 propiedades del agua con importancia biológica. [0,6 puntos]

b) ¿Qué tipo de enlace se establece entre las unidades básicas de las proteínas? [0,25 puntos]

c) Define los conceptos de sustancia hidrófila, hidrófoba y anfipática. [0,6 puntos]

d) Define el proceso de desnaturalización proteica. [0,3 puntos]

e) ¿Qué tipo de enlaces intermoleculares mantienen unidos a los ácidos grasos? [0,25 puntos]

$\textbf{a) Indica 4 propiedades del agua con importancia biológica. [0,6 puntos]}$

Todas ellas derivan de su carácter dipolar y de los puentes de hidrógeno que se establecen entre sus moléculas.

- $\textbf{Elevado poder disolvente}$: disuelve compuestos iónicos y polares, de modo que es el medio en el que ocurren las reacciones del metabolismo y el vehículo de transporte de sustancias.
- $\textbf{Elevado calor específico}$: absorbe mucho calor con poca variación de temperatura, lo que amortigua los cambios térmicos y actúa de termorregulador.
- $\textbf{Elevado calor de vaporización}$: al evaporarse retira mucho calor, lo que permite refrigerar el organismo mediante la sudoración o la transpiración.
- $\textbf{Elevada fuerza de cohesión}$: sus moléculas se mantienen unidas, lo que le da una alta tensión superficial, la hace prácticamente incompresible —útil como esqueleto hidrostático— y posibilita la capilaridad.

Otra propiedad clave es que su densidad es máxima a 4 °C y el hielo flota, lo que aísla térmicamente las masas de agua heladas.

$\textbf{b) ¿Qué tipo de enlace se establece entre las unidades básicas de las proteínas? [0,25 puntos]}$

Las unidades básicas de las proteínas son los aminoácidos, y se unen entre sí mediante el $\textbf{enlace peptídico}$. Es un enlace covalente de tipo amida que se forma por condensación entre el grupo carboxilo de un aminoácido y el grupo amino del siguiente, con pérdida de una molécula de agua. Tiene carácter parcial de doble enlace, lo que impide el giro y mantiene plano el grupo peptídico.

$\textbf{c) Define los conceptos de sustancia hidrófila, hidrófoba y anfipática. [0,6 puntos]}$

- $\textbf{Hidrófila}$: sustancia polar o con carga que interacciona favorablemente con el agua, formando con ella puentes de hidrógeno o atracciones electrostáticas, por lo que se disuelve bien. Ejemplos: las sales, los monosacáridos o los aminoácidos.
- $\textbf{Hidrófoba}$: sustancia apolar que no puede establecer ese tipo de interacciones y resulta insoluble en agua; al mezclarse tiende a agruparse para reducir el contacto con ella. Ejemplos: los ácidos grasos de cadena larga o los hidrocarburos.
- $\textbf{Anfipática}$: molécula que tiene a la vez una región hidrófila y otra hidrófoba. En medio acuoso se orienta con la parte polar hacia el agua y la apolar hacia dentro, formando micelas, monocapas o bicapas. Ejemplos: los fosfolípidos, los jabones y los ácidos biliares.

$\textbf{d) Define el proceso de desnaturalización proteica. [0,3 puntos]}$

La desnaturalización es la pérdida de la estructura tridimensional de una proteína —terciaria y cuaternaria, y a menudo también secundaria— por rotura de los enlaces débiles que la mantienen, conservándose intacta la estructura primaria, es decir, la secuencia de aminoácidos unida por enlaces peptídicos.

La provocan los cambios de temperatura, las variaciones de pH, la agitación mecánica o la presencia de ciertos disolventes y sales. Como consecuencia la proteína pierde su actividad biológica y suele volverse insoluble y precipitar. Si el agente no es demasiado intenso, el proceso puede ser reversible: es la renaturalización.

$\textbf{e) ¿Qué tipo de enlaces intermoleculares mantienen unidos a los ácidos grasos? [0,25 puntos]}$

Sus largas colas hidrocarbonadas, apolares, se atraen entre sí mediante $\textbf{fuerzas de Van der Waals}$ —en concreto fuerzas de dispersión de London— y se agrupan por $\textbf{interacciones hidrofóbicas}$ cuando están en medio acuoso. Son enlaces débiles individualmente, pero su número es tan grande a lo largo de la cadena que explican el elevado punto de fusión de los ácidos grasos saturados; las cadenas insaturadas, acodadas, se empaquetan peor y funden a menor temperatura.