Ejercicio resuelto de Números de oxidación · Química · 2026

Dada la siguiente reacción:

$\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + \text{HI} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{I}_2 + \text{H}_2\text{O}$

a) Identifique el agente oxidante y el agente reductor, el elemento que se oxida y el que se reduce. (0,4 puntos)

b) Ajústela por el método del ion-electrón indicando la ecuación iónica. (1 punto)

c) A partir de la reacción iónica escriba la ecuación molecular ajustada. (0,6 puntos)

$\textbf{a) Identifique el agente oxidante y el agente reductor, el elemento que se oxida y el que se reduce. (0,4 puntos)}$

Se asignan los números de oxidación a los elementos que cambian. El cromo pasa de $+6$ en el dicromato a $+3$ en el sulfato de cromo(III), y el yodo pasa de $-1$ en el yoduro de hidrógeno a 0 en el yodo molecular.

$\mathrm{Cr}\ (+6)\rightarrow \mathrm{Cr}\ (+3):\ \text{gana electrones, se reduce}$

$\mathrm{I}\ (-1)\rightarrow \mathrm{I}\ (0):\ \text{pierde electrones, se oxida}$

El agente oxidante es la especie que se reduce, el dicromato de potasio $\mathrm{K_2Cr_2O_7}$, y el agente reductor la que se oxida, el yoduro de hidrógeno $\mathrm{HI}$. El ácido sulfúrico solo aporta el medio ácido y los sulfatos.

$\textbf{b) Ajústela por el método del ion-electrón indicando la ecuación iónica. (1 punto)}$

Se escriben las dos semirreacciones en medio ácido, ajustando primero los átomos distintos de oxígeno e hidrógeno, después los oxígenos con agua, los hidrógenos con protones y por último la carga con electrones.

$\text{Reducción}:\ \mathrm{Cr_2O_7^{2-}}+14\,\mathrm{H^+}+6\,e^-\rightarrow 2\,\mathrm{Cr^{3+}}+7\,\mathrm{H_2O}$

$\text{Oxidación}:\ 2\,\mathrm{I^-}\rightarrow \mathrm{I_2}+2\,e^-$

Para que los electrones cedidos igualen a los captados se multiplica la semirreacción de oxidación por 3 y se suman.

$\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}+14\,\mathrm{H^+}+6\,\mathrm{I^-}\rightarrow 2\,\mathrm{Cr^{3+}}+3\,\mathrm{I_2}+7\,\mathrm{H_2O}$

$\textbf{c) A partir de la reacción iónica escriba la ecuación molecular ajustada. (0,6 puntos)}$

Se devuelven los iones espectadores: los potasios del dicromato y los sulfatos del ácido, que aporta además los protones.

$\mathrm{K_2Cr_2O_7}+6\,\mathrm{HI}+4\,\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow \mathrm{K_2SO_4}+\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}+3\,\mathrm{I_2}+7\,\mathrm{H_2O}$

Se comprueba el ajuste átomo a átomo: 2 potasios y 2 cromos a cada lado, 6 yodos, 14 hidrógenos ($6+8$ a la izquierda), 4 azufres ($1+3$ a la derecha) y 23 oxígenos ($7+16$ frente a $4+12+7$).