Ejercicio resuelto de Propiedades periódicas · Química · 2026

Para las especies químicas ${}^{35}_{17}\text{X}$ y ${}^{40}_{20}\text{Y}$:

a) Determine la cantidad de protones, neutrones y electrones en cada una de ellas. (0,5 puntos)

b) Razone qué tipo de enlace pueden formar entre sí y escriba la fórmula del compuesto resultante. (0,5 puntos)

c) Justifique, a partir de sus configuraciones electrónicas si los iones que tienden a formar X e Y son isoelectrónicos. (0,5 puntos)

d) Escriba la fórmula o el nombre de los siguientes compuestos: (0,5 puntos)

d.1) $\text{MgH}_2$

d.2) $\text{Bi}_2\text{O}_5$

d.3) $\text{Ba}(\text{OH})_2$

d.4) Fosfato de hierro (III) [Tetraoxidofosfato de hierro]

d.5) Bromato de sodio [Trioxidobromato de sodio]

$\textbf{a) Determine la cantidad de protones, neutrones y electrones en cada una de ellas. (0,5 puntos)}$

En la notación ${}^{A}_{Z}\mathrm{X}$ el subíndice es el número atómico —los protones— y el superíndice, el número másico, la suma de protones y neutrones. Al tratarse de átomos neutros, los electrones igualan a los protones.

${}^{35}_{17}\mathrm{X}:\quad 17\ \text{protones},\quad 35-17=18\ \text{neutrones},\quad 17\ \text{electrones}$

${}^{40}_{20}\mathrm{Y}:\quad 20\ \text{protones},\quad 40-20=20\ \text{neutrones},\quad 20\ \text{electrones}$

Se trata del cloro-35 y del calcio-40.

$\textbf{b) Razone qué tipo de enlace pueden formar entre sí y escriba la fórmula del compuesto resultante. (0,5 puntos)}$

Las configuraciones electrónicas sitúan a cada uno en su lugar de la tabla periódica.

$\mathrm{X}:\ 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5\ \Rightarrow\ \text{grupo 17, periodo 3 (no metal)}$

$\mathrm{Y}:\ 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\ \Rightarrow\ \text{grupo 2, periodo 4 (metal alcalinotérreo)}$

La diferencia de electronegatividad entre un metal alcalinotérreo y un halógeno es grande, así que hay transferencia de electrones y el enlace es $\textbf{iónico}$: el calcio cede sus dos electrones $4s$ y cada cloro capta uno.

$\mathrm{Y^{2+}}+2\,\mathrm{X^-}\rightarrow \mathrm{YX_2}\quad(\mathrm{CaCl_2})$

$\textbf{c) Justifique, a partir de sus configuraciones electrónicas si los iones que tienden a formar X e Y son isoelectrónicos. (0,5 puntos)}$

Dos especies son isoelectrónicas cuando tienen el mismo número de electrones y la misma configuración.

$\mathrm{X^-}\ (18\ e^-):\ 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6$

$\mathrm{Y^{2+}}\ (18\ e^-):\ 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6$

Ambos iones tienen 18 electrones y la configuración del argón, luego $\textbf{sí son isoelectrónicos}$. No son idénticos en tamaño, eso sí: el catión $\mathrm{Ca^{2+}}$ tiene 20 protones atrayendo a esos 18 electrones y resulta mucho más pequeño que el anión $\mathrm{Cl^-}$, que solo tiene 17.

$\textbf{d) Escriba la fórmula o el nombre de los siguientes compuestos: (0,5 puntos)}$

d.1) $\mathrm{MgH_2}$: hidruro de magnesio (dihidruro de magnesio).

d.2) $\mathrm{Bi_2O_5}$: óxido de bismuto(V) (pentaóxido de dibismuto).

d.3) $\mathrm{Ba(OH)_2}$: hidróxido de bario.

d.4) Fosfato de hierro(III): $\mathrm{FePO_4}$

d.5) Bromato de sodio: $\mathrm{NaBrO_3}$