Ejercicio resuelto de Propiedades periódicas · Química · 2025

Se muestran, a continuación, las configuraciones electrónicas de cuatro átomos en su estado fundamental:

$(1\text{s})^{2}$; $(1\text{s})^{2}(2\text{s})^{2}(2\text{p})^{5}$; $(1\text{s})^{2}(2\text{s})^{2}(2\text{p})^{6}(3\text{s})^{1}$; $(1\text{s})^{2}(2\text{s})^{2}(2\text{p})^{6}(3\text{s})^{2}(3\text{p})^{1}$

a) Identifique, razonadamente, a qué grupo y a qué periodo de la tabla periódica pertenece cada uno de esos átomos. [2 puntos]

b) Justifique cuál es el átomo más electronegativo. [0,5 puntos]

$\textbf{a) Identifique, razonadamente, a qué grupo y a qué periodo de la tabla periódica pertenece cada uno de esos átomos. [2 puntos]}$

El periodo lo da el número cuántico principal más alto que aparece en la configuración, es decir, el número de capas ocupadas; el grupo, los electrones de la capa de valencia.

Configuración	Periodo	Valencia	Grupo	Elemento $(1s)^{2}$	1	$1s^{2}$	18	Helio $(1s)^{2}(2s)^{2}(2p)^{5}$	2	$2s^{2}2p^{5}$	17	Flúor $(1s)^{2}(2s)^{2}(2p)^{6}(3s)^{1}$	3	$3s^{1}$	1	Sodio $(1s)^{2}(2s)^{2}(2p)^{6}(3s)^{2}(3p)^{1}$	3	$3s^{2}3p^{1}$	13	Aluminio

Con más detalle:

El primero tiene una sola capa, completa con dos electrones. Está en el periodo 1 y, aunque su configuración termine en $s^{2}$, pertenece al grupo 18: es un gas noble, porque con $n=1$ dos electrones ya cierran la capa.

El segundo tiene siete electrones de valencia y le falta uno para el octeto: grupo 17, los halógenos, en el periodo 2.

El tercero tiene un único electrón de valencia en el $3s$: grupo 1, los alcalinos, periodo 3.

El cuarto tiene tres electrones de valencia, $3s^{2}3p^{1}$. Para los elementos del bloque $p$ el grupo es $10+(\text{electrones de valencia})$, de modo que le corresponde el grupo 13, en el periodo 3.

$\textbf{b) Justifique cuál es el átomo más electronegativo. [0,5 puntos]}$

La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer hacia sí los electrones de un enlace. Aumenta hacia la derecha en un periodo —porque crece la carga nuclear efectiva— y hacia arriba en un grupo —porque disminuye el radio y el apantallamiento—, de modo que el máximo está en la esquina superior derecha de la tabla, sin contar los gases nobles.

El más electronegativo de los cuatro es el $\textbf{flúor}$: está a la derecha del periodo 2, es pequeño y solo le falta un electrón para completar el octeto, lo que hace que atraiga con enorme fuerza la densidad electrónica. De hecho es el elemento más electronegativo de toda la tabla periódica, con 4,0 en la escala de Pauling.

Los otros tres quedan muy por detrás: el sodio (0,9) y el aluminio (1,6) son metales y tienden más bien a ceder electrones, y al helio no se le asigna electronegatividad en la escala de Pauling porque, al tener la capa completa, no forma enlaces en condiciones normales.