Ejercicio resuelto de Estructura de Lewis · Química · 2025

Represente las estructuras de Lewis de las siguientes especies. [0,50 puntos por especie]

$\textbf{Represente las estructuras de Lewis de las siguientes especies. [0,50 puntos por especie]}$

En todos los casos se cuentan primero los electrones de valencia, se trazan los enlaces y se reparte el resto como pares libres hasta completar los octetos.

$\textbf{Dicloruro de carbonilo (fosgeno), COCl₂}$










Electrones de valencia: $4+6+2\cdot7=24$, o sea 12 pares. El carbono forma un doble enlace con el oxígeno y dos sencillos con los cloros; los pares que sobran se colocan sobre el oxígeno (dos) y sobre cada cloro (tres). La molécula es triangular plana.





$\textbf{Peróxido de dicloro, Cl₂O₂}$










Electrones de valencia: $2\cdot7+2\cdot6=26$, 13 pares. Aquí no hay átomo central: los cuatro átomos se disponen en cadena $\text{Cl-O-O-Cl}$, con un enlace $\text{O-O}$ (el enlace peroxídico). Cada oxígeno conserva dos pares libres y cada cloro, tres.





$\textbf{Dicloruro de azufre, SCl₂}$










Electrones de valencia: $6+2\cdot7=20$, 10 pares. Dos enlaces $\text{S-Cl}$, seis pares libres repartidos entre los cloros y dos sobre el azufre. Con dos pares enlazantes y dos libres, la geometría es angular.





$\textbf{Catión nitrosilo, NO⁺}$










Electrones de valencia: $5+6-1=10$ —se resta uno por la carga positiva—, es decir, 5 pares. Tres de ellos forman un triple enlace $\text{N}\equiv\text{O}$ y los otros dos quedan como par libre, uno sobre cada átomo. Así los dos completan el octeto. Es isoelectrónico con el $\text{N}_2$ y con el $\text{CO}$.





$\textbf{Tetrafluoruro de silicio, SiF₄}$










Electrones de valencia: $4+4\cdot7=32$, 16 pares: cuatro enlaces $\text{Si-F}$ y doce pares libres, tres sobre cada flúor. El silicio, como el carbono, queda con cuatro pares enlazantes y la molécula es tetraédrica.