Ejercicio resuelto de Números de oxidación · Química · 2026

El yoduro de potasio, $\text{KI}$, reacciona con clorato de potasio, $\text{KClO}_3$, y agua generando $\text{I}_2$, $\text{KCl}$ y $\text{KOH}$ (reacción en medio básico).

a) Identifique el elemento que se reduce y sus estados de oxidación inicial y final. [0,25 puntos]

b) Escriba la semirreacción de reducción, en forma iónica, ajustada. [0,25 puntos]

c) Identifique el elemento que se oxida y sus estados de oxidación inicial y final. [0,25 puntos]

d) Escriba la semirreacción de oxidación, en forma iónica, ajustada. [0,25 puntos]

e) Escriba la reacción de oxidación-reducción, en forma iónica, ajustada. [0,75 puntos]

f) Escriba la reacción de oxidación-reducción, en forma molecular, ajustada. [0,75 puntos]

$\textbf{a) Identifique el elemento que se reduce y sus estados de oxidación inicial y final. [0,25 puntos]}$

Se asignan primero los números de oxidación de todas las especies:

Especie	Estados de oxidación $\text{KI}$	K $+1$; I $-1$ $\text{KClO}_3$	K $+1$; Cl $+5$; O $-2$ $\text{I}_2$	I $0$ $\text{KCl}$	K $+1$; Cl $-1$ $\text{KOH}$	K $+1$; O $-2$; H $+1$

El elemento que se reduce es el $\textbf{cloro}$, que gana electrones al pasar de $+5$ en el clorato a $-1$ en el cloruro: seis electrones por átomo. El clorato de potasio actúa, por tanto, como oxidante.

$\textbf{b) Escriba la semirreacción de reducción, en forma iónica, ajustada. [0,25 puntos]}$

Como el medio es básico, la semirreacción se ajusta añadiendo agua al miembro que necesite oxígeno e iones hidróxido al otro:

$\text{ClO}_3^{-}+3\,\text{H}_2\text{O}+6\,e^{-}\longrightarrow \text{Cl}^{-}+6\,\text{OH}^{-}$

Se comprueba el ajuste de masa (1 Cl, 6 O, 6 H a cada lado) y el de carga: a la izquierda $-1-6=-7$ y a la derecha $-1-6=-7$.

$\textbf{c) Identifique el elemento que se oxida y sus estados de oxidación inicial y final. [0,25 puntos]}$

El elemento que se oxida es el $\textbf{yodo}$, que pierde electrones al pasar de $-1$ en el yoduro a $0$ en el yodo molecular: un electrón por átomo. El yoduro de potasio es el reductor.

$\textbf{d) Escriba la semirreacción de oxidación, en forma iónica, ajustada. [0,25 puntos]}$

$2\,\text{I}^{-}\longrightarrow \text{I}_2+2\,e^{-}$

Hacen falta dos yoduros porque el producto es la molécula diatómica. La carga cuadra: $-2$ a la izquierda y $0-2=-2$ a la derecha.

$\textbf{e) Escriba la reacción de oxidación-reducción, en forma iónica, ajustada. [0,75 puntos]}$

Para que los electrones cedidos igualen a los captados se multiplica la oxidación por 3 y la reducción por 1, de modo que en ambas intervengan seis electrones:

$6\,\text{I}^{-}\longrightarrow 3\,\text{I}_2+6\,e^{-}$

$\text{ClO}_3^{-}+3\,\text{H}_2\text{O}+6\,e^{-}\longrightarrow \text{Cl}^{-}+6\,\text{OH}^{-}$

Sumando las dos y simplificando los electrones:

$6\,\text{I}^{-}+\text{ClO}_3^{-}+3\,\text{H}_2\text{O}\longrightarrow 3\,\text{I}_2+\text{Cl}^{-}+6\,\text{OH}^{-}$

Carga total: $-6-1=-7$ a la izquierda y $-1-6=-7$ a la derecha.

$\textbf{f) Escriba la reacción de oxidación-reducción, en forma molecular, ajustada. [0,75 puntos]}$

Se devuelven los iones potasio, que son espectadores y no cambian su estado de oxidación. Hacen falta siete: seis acompañan a los yoduros y uno al clorato.

$6\,\text{KI}+\text{KClO}_3+3\,\text{H}_2\text{O}\longrightarrow 3\,\text{I}_2+\text{KCl}+6\,\text{KOH}$

Comprobación átomo a átomo: K, $6+1=7$ frente a $1+6=7$; I, 6 y 6; Cl, 1 y 1; O, 3 y 6... conviene detallarlo: el clorato aporta 3 oxígenos y el agua otros 3, en total 6, que son los seis de los hidróxidos. H, los 6 del agua frente a los 6 de los hidróxidos.