Física · Física cuántica · Castilla y León · 2026

Ejercicio resuelto de Física cuántica · Física · 2026

Un electrón se introduce en un acelerador lineal de partículas donde adquiere una velocidad de 2,65106 ms1 2{,}65\cdot 10^{6}\ \text{m}\,\text{s}^{-1} debido a la acción de un campo eléctrico uniforme.

a) Calcule la longitud de onda asociada al electrón. (1 punto)
b) Indique la precisión máxima con la que se puede calcular la posición del electrón sabiendo que el valor de su velocidad tiene asociada una incertidumbre del 10 %. (1 punto)

Datos: h=6,631034 Js h = 6{,}63\cdot 10^{-34}\ \text{J}\,\text{s} ; me=9,111031 kg m_{\text{e}} = 9{,}11\cdot 10^{-31}\ \text{kg}

Solución

a) Calcule la longitud de onda asociada al electroˊn. (1 punto)\textbf{a) Calcule la longitud de onda asociada al electrón. (1 punto)}

Por la hipótesis de De Broglie, a toda partícula en movimiento le corresponde una onda cuya longitud de onda es:

λ=hp=hmev \lambda=\dfrac{h}{p}=\dfrac{h}{m_e\,v}

Se sustituyen los datos del enunciado:

λ=6,6310349,1110312,65106=2,751010 m \lambda=\dfrac{6{,}63\cdot10^{-34}}{9{,}11\cdot10^{-31}\cdot2{,}65\cdot10^{6}}=2{,}75\cdot10^{-10}\ \text{m}

La longitud de onda asociada al electrón es de 2,751010 m 2{,}75\cdot10^{-10}\ \text{m} , del orden del tamaño de un átomo.

b) Indique la precisioˊn maˊxima con la que se puede calcular la posicioˊn del electroˊn sabiendo que el valor de su velocidad tiene asociada una incertidumbre del 10 %. (1 punto)\textbf{b) Indique la precisión máxima con la que se puede calcular la posición del electrón sabiendo que el valor de su velocidad tiene asociada una incertidumbre del 10 \%. (1 punto)}

Una incertidumbre del 10 % en la velocidad significa:

Δv=0,10v=0,102,65106=2,65105 m/s \Delta v=0{,}10\cdot v=0{,}10\cdot2{,}65\cdot10^{6}=2{,}65\cdot10^{5}\ \text{m/s}

y la indeterminación correspondiente en la cantidad de movimiento es:

Δp=meΔv=9,1110312,65105=2,411025 kg m/s \Delta p=m_e\,\Delta v=9{,}11\cdot10^{-31}\cdot2{,}65\cdot10^{5}=2{,}41\cdot10^{-25}\ \text{kg m/s}

El principio de indeterminación de Heisenberg relaciona las indeterminaciones de la posición y de la cantidad de movimiento:

ΔxΔph4π \Delta x\cdot\Delta p\geq\dfrac{h}{4\pi}

Δxh4πΔp=6,6310344π2,411025=2,191010 m \Delta x\geq\dfrac{h}{4\pi\,\Delta p}=\dfrac{6{,}63\cdot10^{-34}}{4\pi\cdot2{,}41\cdot10^{-25}}=2{,}19\cdot10^{-10}\ \text{m}

La posición del electrón no se puede conocer con una precisión mejor que 2,191010 m 2{,}19\cdot10^{-10}\ \text{m} , que es del mismo orden que su longitud de onda asociada.

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