Ejercicio resuelto de Solubilidad · Química · 2021

La solubilidad del $\text{Ag}_2\text{CrO}_4$ en agua a 25 °C es $10^{-4}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$. Calcule el producto de solubilidad de esta sal. [1 punto]

El cromato de plata es poco soluble, de modo que la parte disuelta queda en equilibrio con el sólido:

$\mathrm{Ag_2CrO_4(s)} \rightleftharpoons 2\,\mathrm{Ag^+(ac)} + \mathrm{CrO_4^{2-}(ac)}$

Aquí el coeficiente 2 va con el catión, no con el anión: por cada mol de sal que se disuelve aparecen $\textbf{dos}$ iones plata y uno de cromato.

$[\mathrm{Ag^+}] = 2s = 2 \cdot 10^{-4}\ \mathrm{M} \qquad [\mathrm{CrO_4^{2-}}] = s = 10^{-4}\ \mathrm{M}$

$K_{ps} = [\mathrm{Ag^+}]^2\,[\mathrm{CrO_4^{2-}}] = (2s)^2\,s = 4s^3$

$K_{ps} = 4 \cdot (10^{-4})^3 = 4 \cdot 10^{-12}$

Conviene no confundir este caso con el de un hidróxido del tipo $\mathrm{M(OH)_2}$: la expresión final es la misma, $4s^3$, pero el 2 procede del otro ion.