Ejercicio resuelto de Formulación · Química · Andalucía · 2020

Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) Peróxido de rubidio; b) Hidrogenofosfato de calcio; c) Hidróxido de plata; d) $\text{SrH}_2$; e) $\text{KClO}_3$; f) $\text{NiO}$

$\textbf{a) Peróxido de rubidio}$

$\mathrm{Rb_2O_2}$. El grupo peróxido, $\mathrm{O_2^{2-}}$, tiene los dos oxígenos unidos entre sí y actuando con $-1$; el rubidio, alcalino, aporta $+1$ cada uno.

$\textbf{b) Hidrogenofosfato de calcio}$

$\mathrm{CaHPO_4}$. Es una sal ácida: del ácido fosfórico se han sustituido dos de los tres hidrógenos, y el anión $\mathrm{HPO_4^{2-}}$ queda compensado por un solo $\mathrm{Ca^{2+}}$.

$\textbf{c) Hidróxido de plata}$

$\mathrm{AgOH}$. La plata actúa siempre con $+1$, así que basta un grupo hidroxilo.

$\textbf{d) SrH₂}$

Hidruro de estroncio. En los hidruros metálicos el hidrógeno actúa con $-1$, y el estroncio, del grupo 2, con $+2$.

$\textbf{e) KClO₃}$

Clorato de potasio. El clorato es $\mathrm{ClO_3^-}$, con el cloro en $+5$, y el potasio actúa siempre con $+1$.

$\textbf{f) NiO}$

Óxido de níquel(II). Un oxígeno con $-2$ obliga al níquel a actuar con $+2$, y como tiene más de un número de oxidación posible hay que indicarlo.