Ejercicio resuelto de Propiedades periódicas · Química · 2021

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La primera energía de ionización del magnesio es menor que la del sodio. [0,5 puntos]

b) En los elementos del grupo 2, el radio iónico es mayor que el radio atómico. [0,5 puntos]

c) En general, los elementos del grupo 1 tienen electronegatividad baja. [0,5 puntos]

$\textbf{a) La primera energía de ionización del magnesio es menor que la del sodio. [0,5 puntos]}$

Falsa. Los dos están en el período 3 y el magnesio está justo a la derecha del sodio:

$\mathrm{Na}: [\mathrm{Ne}]\,3s^1 \qquad \mathrm{Mg}: [\mathrm{Ne}]\,3s^2$

El magnesio tiene un protón más sin añadir capas, así que su carga nuclear efectiva es mayor y sus electrones están más sujetos. Además, el sodio gana la configuración del neón al perder su único electrón $3s$, lo que abarata mucho su ionización.

La del magnesio es mayor: 738 kJ/mol frente a 496 kJ/mol.

$\textbf{b) En los elementos del grupo 2, el radio iónico es mayor que el radio atómico. [0,5 puntos]}$

Falsa. Los elementos del grupo 2 forman cationes divalentes perdiendo sus dos electrones de valencia:

$\mathrm{M} \rightarrow \mathrm{M^{2+}} + 2\,e^-$

Al perderlos desaparece la capa más externa entera, y los que quedan sienten la misma carga nuclear repartida entre menos electrones, con lo que se contraen aún más.

Un catión es siempre menor que su átomo neutro, y aquí la diferencia es grande porque se pierde una capa completa.

$\textbf{c) En general, los elementos del grupo 1 tienen electronegatividad baja. [0,5 puntos]}$

Verdadera. La electronegatividad mide la tendencia a atraer los electrones de un enlace, y crece hacia la derecha y hacia arriba de la tabla.

Los alcalinos están en el extremo izquierdo de cada período, con un solo electrón de valencia que sueltan con facilidad: su tendencia es ceder, no atraer. Sus valores rondan el 0,8-1,0 en la escala de Pauling, los más bajos de toda la tabla junto con los del grupo 2.

Es justo lo que los hace formar compuestos iónicos con los halógenos, en el otro extremo de la escala.