Ejercicio resuelto de Disoluciones · Física y Química I

¿Qué masa de HCl habrá en 100 mL de una disolución de ácido clorhídrico de riqueza $\mathrm{36,60}\mathrm{\%}$ en masa y densidad $\mathrm{1,18}\text{ g/mL}$?

Datos: Masas atómicas: H = 1; Cl = 35,5.

Para hallar la masa de HCl puro partimos de la masa de disolución contenida en los 100 mL (a partir de la densidad) y le aplicamos la riqueza en masa. El planteamiento general es:

$m_{\text{HCl}}=\rho \cdot V\cdot {\displaystyle \frac{\text{riqueza}}{100}}$

$\mathbf{\text{C}}\acute{\mathbf{\text{a}}}\mathbf{\text{lculo}}$

Masa de la disolución:

$m_{\text{disoluci}\acute{\text{o}}\text{n}}=\rho \cdot V=\mathrm{1,18}\frac{\text{g}}{\text{mL}}\cdot 100\text{ mL}=118\text{ g}$

Masa de HCl puro (riqueza del $\mathrm{36,60}\mathrm{\%}$):

$m_{\text{HCl}}=118\text{ g}\cdot {\displaystyle \frac{\mathrm{36,60}}{100}}=\boxed{{\displaystyle \mathrm{43,19}\text{ g}}}$