Ejercicio resuelto de Disoluciones · Física y Química I

¿Cuál es la concentración centesimal de una disolución de KBr cuya riqueza en peso es del $14\mathrm{\%}$ y su densidad $\mathrm{1,105}\text{ g/mL}$? ¿Cuál es la molaridad de esta disolución?

Datos: Masas atómicas: K=39; Br=80.

La concentración centesimal (porcentaje en masa) coincide con el dato de riqueza en peso del enunciado. Para la molaridad usamos $M={\displaystyle \frac{n}{V}}$, donde $n$ son los moles de soluto y $V$ el volumen de disolución en litros. Tomamos como base 1 L de disolución.

$\mathbf{\text{Concentraci}}\acute{\mathbf{\text{o}}}\mathbf{\text{n}}\mathbf{\text{centesimal}}$

El porcentaje en masa es directamente el dato del enunciado:

$\mathrm{\%}\text{ masa}=\boxed{{\displaystyle 14\mathrm{\%}}}$

$\mathbf{\text{Molaridad}}$

Partimos de la masa molar del $\text{KBr}$:

$M_{\text{KBr}}=39+80=119\text{ g/mol}$

Masa de 1 L de disolución a partir de la densidad:

$m_{\text{disoluci}\acute{\text{o}}\text{n}}=\rho \cdot V=\mathrm{1,105}\text{ g/mL}\cdot 1000\text{ mL}=1105\text{ g}$

Masa de soluto aplicando el $14\mathrm{\%}$ en masa:

$m_{\text{KBr}}=1105\text{ g}\cdot \mathrm{0,14}=\mathrm{154,7}\text{ g}$

Moles de soluto:

$n={\displaystyle \frac{m_{\text{KBr}}}{M_{\text{KBr}}}}={\displaystyle \frac{\mathrm{154,7}}{119}}=\mathrm{1,30}\text{ mol}$

Molaridad (en 1 L de disolución):

$M={\displaystyle \frac{n}{V}}={\displaystyle \frac{\mathrm{1,30}\text{ mol}}{1\text{ L}}}=\boxed{{\displaystyle \mathrm{1,30}\text{ M}}}$