Ejercicio resuelto de Formulación inorgánica · Física y Química I

Nombre o formule los siguientes compuestos (sales volátiles: no metal + no metal) usando nomenclatura sistemática (prefijos multiplicadores) y, cuando proceda, nomenclatura de Stock (números romanos):

$\text{N.º}$	$\text{F}\acute{\text{o}}\text{rmula}$	$\text{Nombre (sistem}\acute{\text{a}}\text{tica o Stock)}$ 85	BrF₃	? 86	BrCl	? 87	SeI₂	? 88	?	tetracloruro de carbono 89	?	sulfuro de carbono(IV) 90	BrF₅	? 91	?	heptafluoruro de yodo 92	?	sulfuro de boro 93	As₂Se₃	? 94	?	fosfuro de boro 95	?	sulfuro de nitrógeno(III) 96	CS	? 97	?	hexafluoruro de azufre 98	?	bromuro de yodo(III)

Las $\mathbf{\text{sales}}\mathbf{\text{vol}}\acute{\mathbf{\text{a}}}\mathbf{\text{tiles}}$ son combinaciones binarias de dos no metales. Se escribe primero el menos electronegativo según la secuencia de la IUPAC (2005): de menos a más electronegativos van el boro, el grupo del carbono, el del nitrógeno, el hidrógeno, los anfígenos y los halógenos (y dentro de cada grupo, el elemento más alto es el más electronegativo). El de la derecha se nombra primero con la terminación -uro y actúa con su número de oxidación negativo ($-1$ los halógenos, $-2$ S y Se, $-3$ P); el de la izquierda, con el positivo que resulte. Las tres nomenclaturas:

$\mathbf{\text{Sistem}}\acute{\mathbf{\text{a}}}\mathbf{\text{tica:}}$ «trifluoruro de bromo», «hexafluoruro de azufre».

$\mathbf{\text{Stock:}}$ «fluoruro de bromo(III)», «fluoruro de azufre(VI)»; el romano se omite si el elemento solo tiene un número de oxidación posible (boro).

$\mathbf{\text{Tradicional:}}$ el de la izquierda hace de «metal» y toma hipo-…-oso, -oso, -ico o per-…-ico según su número de oxidación: «fluoruro bromoso» (Br $+3$), «fluoruro sulfúrico» (S $+6$).

N.º	Fórmula	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura de Stock	Nomenclatura tradicional 85	${\text{BrF}}_3$	trifluoruro de bromo	fluoruro de bromo(III)	fluoruro bromoso 86	$\text{BrCl}$	monocloruro de bromo	cloruro de bromo(I)	cloruro hipobromoso 87	${\text{SeI}}_2$	diyoduro de selenio	yoduro de selenio(II)	yoduro hiposelenioso 88	${\text{CCl}}_4$	tetracloruro de carbono	cloruro de carbono(IV)	cloruro carbónico 89	${\text{CS}}_2$	disulfuro de carbono	sulfuro de carbono(IV)	sulfuro carbónico 90	${\text{BrF}}_5$	pentafluoruro de bromo	fluoruro de bromo(V)	fluoruro brómico 91	${\text{IF}}_7$	heptafluoruro de yodo	fluoruro de yodo(VII)	fluoruro peryódico 92	${\text{B}}_2{\text{S}}_3$	trisulfuro de diboro	sulfuro de boro	sulfuro bórico 93	${\text{As}}_2{\text{Se}}_3$	triseleniuro de diarsénico	seleniuro de arsénico(III)	seleniuro arsenioso 94	$\text{BP}$	monofosfuro de boro	fosfuro de boro	fosfuro bórico 95	${\text{N}}_2{\text{S}}_3$	trisulfuro de dinitrógeno	sulfuro de nitrógeno(III)	sulfuro nitroso 96	$\text{CS}$	monosulfuro de carbono	sulfuro de carbono(II)	sulfuro carbonoso 97	${\text{SF}}_6$	hexafluoruro de azufre	fluoruro de azufre(VI)	fluoruro sulfúrico 98	${\text{IBr}}_3$	tribromuro de yodo	bromuro de yodo(III)	bromuro yodoso

$\mathbf{\text{Notas.}}$ En $\text{BrCl}$ y ${\text{IBr}}_3$ los dos elementos son halógenos: el más alto en el grupo (Cl, Br) es el más electronegativo y hace de -uro. En $\text{CS}$ el carbono actúa con $+2$ y en ${\text{CS}}_2$ con $+4$; el número de oxidación se lee siempre del segundo elemento. En estas sales la nomenclatura tradicional se usa poco: lo habitual es la sistemática.